有一块Fe.Al合金.将其全部溶于盐酸中.并通人足量的Cl2.再加入过量的NaOH溶液.过滤.将沉淀充分灼烧.得到的固体粉末跟原合金质量相等.求合金中铝的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一块Fe、Al合金，将其全部溶于盐酸中，并通人足量的Cl2，再加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀充分灼烧，得到的固体粉末跟原合金质量相等，求合金中铝的质量分数。

30%

各步反应原理如下图所示：

由已知，所得固体粉末的质量与原合金质量相等，根据Fe元素的质量守恒，可得合金中Fe的质量等于Fe₂O₃中Fe的质量，则合金中Al的质量应等于Fe₂O₃中O的质量，即Al的质量分数为

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A．2 g	B．3 g
C．3.5 g	D．4.5 g

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A．白色沉淀→沉淀增加

B．白色沉淀→沉淀增加→部分溶解

C．白色沉淀→沉淀随即溶解→澄清溶液

D．白色沉淀→沉淀随即溶解→不再溶解→沉淀增加

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A．Mg＞Al＞Fe

B．Al＞Fe＞Mg

C．Al＞Mg＞Fe

D．Fe＞Mg＞Al

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（1）用Al₂（SO₄）₃制取Al（OH）₃，常用氨水与Al₂（SO₄）₃反应，而不用NaOH（aq），是什么原因? ________________________________________________________________。
（2）AlCl₃与NaOH溶液反应，当Al³⁺与OH^-的物质的量之比为________时沉淀最多，________时沉淀全部溶解，________时沉淀为最多时的一半。
（3）现代科学实验证明，溶液中不存在，应为［Al（OH）^-₄］，是沿用旧的书写习惯。请写出Al₂（SO₄）₃溶液与过量NaOH溶液反应的化学方程式（不能用偏铝酸盐表示）：______________________。

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某无色溶液中放入铝片后有H₂产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )

A．Na⁺

B．Mg²+

C．S^2-

D．HCO₃^-

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哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩尔氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
（1）________________________________________________________________。
（2）________________________________________________________________。
根据此反应原理，1摩尔高氯酸铵分解所产生的气体有_______________摩尔。

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铝已被世界卫生组织确定为食品污染源之一，要求加以控制使用。铝在下列应用中应该加以控制使用的是
①制铝合金②制电线③制炊具④用明矾净水⑤制易拉罐⑥油漆颜料
⑦明矾与苏打制食品膨化剂 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品

A．⑤⑦⑧⑨	B．①②⑥
C．④⑦⑧	D．③④⑤⑦⑧⑨

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