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    氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

    A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

    C．AlN中氮元素的化合价为＋3

    D．AlN的摩尔质量为41g

     

    B

    【解析】

    试题分析：A．该反应中，氧化剂氮气，还原剂是碳，故A错误；B．每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C．氮化铝中氮元素的化合价是-3价，故C错误；D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；

    考点：氧化还原反应的计算

     

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    实验室里需用495mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是

    A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

    B．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

    C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

    D．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

     

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    B．它的分子式是C16H10N2O2

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    D．它是不饱和的有机物

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省大连市高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

    A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

    B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

    C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

    D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁沈阳市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学课外兴趣小组用下图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应情况：

    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。

    （2）实验中他们取6．4g 铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________；

    ②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是__________；

    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：

    先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是_______（填写编号，仅有一个正确）。

    A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

    B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

    D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    请你对不可行的方案中选出一例进行分析：__________ [要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差（偏高或偏低）]。

    请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测 定的数据（不必计算）__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁沈阳市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量的浓度是

    A． B．

    C． D．

     

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    A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

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    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH) 3↓＋HCO3－

     

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    A．7.41 B．3.59 C．3.21 D．2.46

     

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    对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 （ ）

     

     

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