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    下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
    A、合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
    B、氯碱工业中，使用离子交换膜可防止Cl2和NaOH溶液反应
    C、硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量
    D、硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响
    考点：工业合成氨,工业制取硫酸,氯碱工业
    专题：化学应用
    分析：A、减少生成物的量，可以减慢化学反应速率，会使化学平衡正向移动；
    B、在电解装置中，阴极上是阳离子发生得电子的还原反应的过程；
    C、根据接触室安装热交换器的作用来回答；
    D、根据压强对平衡的影响来回答．
    解答： 解：A、合成氨生产中将NH3液化分离，可减慢正反应速率，故A错误；
    B、氯碱工业中，采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室和氢氧化钠反应，故B正确；
    C、硫酸工业中，在接触室安热交换器，目的是将反应放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，故C错误；
    D、硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为常压下SO2转化率已经很高了，故D错误．
    故选B．
    点评：本题是一道关于化学和化工知识结合的实际应用方面的考题，注重化学联系实际，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学选修-有机化学基础]
    烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D．C分子中碳、氢的百分含量分别为C%=59.75%、H%=10.79%．B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．C在强碱的醇溶液中不能反应．以上反应及B的进一步反应如图所示．

    请回答：
    （1）C的分子式为
     
    ．
    （2）B转变为F的反应属于
     
    反应（填反应类型名称），D转变为E的反应属于
     
    反应（填反应类型名称）．
    （3 ）F和H反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）G物质同分异构体中属于醛类的有
     
    种（不包括本身）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）．达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为（　　）
    A、等于0.3mol
    B、等于0.15mol
    C、小于0.15mol
    D、大于0.15mol，小于0.3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.1mol?L-1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中滴加2mol?L-1NaOH溶液，直至30mL时开始出现沉淀．则原混合物中Fe物质的量为（　　）
    A、2 mol
    B、1.2 mol
    C、0.1mol
    D、1.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在有Cl-和Br-共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成．
     
    ．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验需要用480ml 1mol/L的氢氧化钠溶液，有关配制该溶液的叙述正确的是（　　）
    A、应准确称取氢氧化钠固体19.2g
    B、为了减少损失，将氢氧化钠固体直接倒入容量瓶中，加水溶解
    C、定容时仰视读数，所配制的溶液浓度会偏低
    D、摇匀后溶液液面低于刻度线，应补充适量蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则该反应的热化学方程式应为
     
    ．
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
     
    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=
     
    ，氢气的燃烧热为
     
    ．
    （3）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2、图3三套装置进行实验．

    （1）用图1装置实验时，若小试管中的品红溶液已经开始发生倒吸，你应立即采取的一种措施是
     
    （填写编号）；
    a．取下盛有品红溶液的小试管  b．移去酒精灯  c．将导管从乳胶管中取出
    （2）图2中导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是
     
    ；比较图1、图2两套实验装置，图2装置还有的优点是（写出一条即可）：
     
    ；
    （3）某同学收集图2产生的280mL（标准状况）的气体Y通入足量溴水中，发生反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥的固体2.33g．气体Y中SO2的体积分数为
     
    ．分析实验中气体Y所含SO2体积分数的结果，同学们讨论后认为气体Y中还可能含量有H2和另一种气体Q．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
    ①认为气体Y中含有Q的理由是
     
    （用化学方程式表示）．
    ②B装置中品红溶液试剂的作用是
     
    ．
    ③为确认Q的存在，需在装置中添加M于B-C间，但集气瓶内的导管未画全．请画全M中的导气管并注明M中的试剂
     
    ．
    ④若要测定280mL（标准状况下）气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），还可采用称量反应前后D或E的质量差的方法．请你回答能否选用托盘天平称量D或E的质量差？做出判断并用一个计算结果说明理由（不用书写计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（　　）
    A、肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+
    B、肯定有Al3+、K+、Cl-，肯定没有MnO4-
    C、肯定有Al3+、Cl-，一定没有HCO3-和SO42-
    D、该溶液可能显弱酸性，也可能显中性

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