Question

13．现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质H的化学式：Fe（OH）₃，物质E的名称：盐酸；
（2）写出反应①的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；写出反应③的化学方程式2Al+2Na+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；写出反应⑦的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

Answer 1

分析 金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl₂，红褐色沉淀H为Fe（OH）₃；由反应①Na→气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H₂，D为NaOH，由NaOH+金属B→H₂可知，B为金属Al，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（盐酸）$\stackrel{C}{→}$F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$G可知，盐酸与金属C反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属C为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl₂，G为FeCl₃，FeCl₃与红色金属I反应生成FeCl₂，则I为Cu，据此答题．

解答 解：（1）由上面的分析可知，H的化学式为Fe（OH）₃，物质E的名称为盐酸，故答案为：Fe（OH）₃； 盐酸；
（2）反应①为Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
反应③为铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2Na+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
反应⑦为FeCl₃与Cu反应生成FeCl₂，离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Al+2Na+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

点评 本题以无机框图题的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、方程式的书写等，难度中等，注意基础知识的掌握．