Question

1．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（　　）

	L	M	Q	R	T
原子半径	0.160	0.143	0.104	0.111	0.066
王要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

• A． L 和 Q 形成的化合物含极性共价键
• B． L、R 的单质与盐酸反应速率：R＞L
• C． T、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体
• D． M 极易与 T 反应

Answer 1

分析 L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．

解答 解：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素，
A．Mg与S形成MgO，属于离子化合物，不存在极性键，故A错误；
B．L为Mg、R为Be，金属性Mg＞Be，则与盐酸反应速率：Mg＞Be，故B错误；
C．T为O，对应的氢化物常温下为液体，Q为S，其氢化物为气态硫化氢，故C错误；
D．M为Al，T为O，铝易与氧气反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素位置结构性质的关系及应用，为高频考点，题目难度中等，根据元素化合价、原子半径推断元素是解题关键，注意原子结构与元素周期率的把握．