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    19．化学与技术、社会和环境密切关．下列说法正确的是（　　）
    A．氮的固定是指气态氮变为固态
    B．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    C．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
    D．石油分馏、煤的干馏、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

    分析 A．氮的固定是游离态的氮转化为化合态；
    B．碳纤维是无机物；
    C．二氧化碳能够引起温室效应；
    D．化学变化一定有新物质生成．

    解答 解：A．氮的固定是游离态的氮转化为化合态，故A错误；
    B．歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料，故B错误；
    C．利用二氧化碳制造全降解塑料，消耗大气中的二氧化碳，可以缓解温室效应，故C正确；
    D．石油分馏是利用物质沸点不同分离物质，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的组成与性质，熟悉氮的固定的概念、明确物理变化与化学变化的区别，明确温室效应原因是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质的溶液中，不需要外加试剂就能鉴别的一组是（　　）
    A．FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、FeBr3B．FeCl3、Na2CO3、NaOH、NaCl
    C．FeSO4、MgSO4、Na2SO4、H2O2D．FeCl2、NH4Cl、MgCl2、KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．“化学队员”--干燥氧气，不小心走进了化学迷宫，不知怎么走出了，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即常温下能与氯气反应的物质），氯气必须避开它们，否则就无法通过（通常情况下，C与Cl2难反应）

    （1）在化学迷宫①-⑧中，其中属于电解质的是①⑧（填写物质序号，下同），属于非电解质的是⑤．
    （2）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）①→⑤→⑥．
    （3）在能“吃掉”氯气的化学反应中，属于氧化还原反应的有5个，写出其中既属于氧化还原反应又属于化合反应的化学方程式Cl2+2FeCl2═2FeCl3．
    （4）如果将氯气换成氢氧化钠溶液，它能沿着氯气走出的路线“走出”这个迷宫吗？能：（填“能”或“不能”）为什么？氢氧化钠溶液，不与氯化钠固体、氢氧化钠溶液、水反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）有机物的系统名称是2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷，其一氯代物有10种．
    （2）有机物在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是2-甲基丁烷．
    （3）3-甲基-1-戊炔的结构简式为CH≡CCH（CH3）CH2CH3；
    （4）的分子式为C4H8O；名称为：1，2-二甲基苯（或邻二甲苯）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上用硫铁矿石（主要成分FeS2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸，焙烧后的矿渣用于炼铁．其转化过程如图所示（部分条件、反应物和产物已略去）：

    请回答下列问题：
    （1）在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是①③（填反应编号）．
    （2）写出反应②中炼铁的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2．若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁96%的生铁质量为525 t．
    （3）写出反应①的化学方程式4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，若有12.0g FeS2参加反应，则发生转移的电子数为6.62×1023．
    （4）烟气中SO2的排放会造成酸雨，工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2以减少对环境的危害．
    ①常温下，将SO2通入一定体积的1.0mol•L-1Na2SO3溶液中，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c（SO32-）的浓度是0.2mol•L-1，则溶液中c（HSO3-）是1.6mol•L-1．用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于其水解程度．
    ②向①中pH约为6时的吸收液中通入足量O2充分反应．取反应后溶液10mL与10mLBaCl2溶液混合，欲使混合时能生成沉淀，所用BaCl2溶液的浓度不得低于2.4×10-10mol•L-1．[已知25℃时，Ksp（BaSO3）=5.48×10-7，Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有关说法正确的是（　　）
    A．相同温度下，AgCl的溶解性比Ag2CO3强
    B．沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常数为20mol•L-1
    C．混合后溶液中的：c（Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c（H+）
    D．混合后溶液中的：c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某校化学小组的学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）制取干燥氨气并实验氨气有关性质．（图中夹持装置均已略去）．

    已知：氨气可在纯氧中安静燃烧
    回答下列问题：
    （1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）图A中干燥管盛放的试剂是碱石灰（填物质名称或化学式）
    （3）将产生的氨气与过量的氧气通到装置图B（催化剂为铂丝）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （4）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置图C中（先通氧气，后通氨气），并在b管上端点燃氨气，产生了两种参与大气循环的物质，则反应的化学方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O
    （5）用图D装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，将2.3g钠投入到500g水中充分反应，加水配成1000mL溶液，则该溶液的pH为（　　）
    A．1B．8C．12D．13

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某新型蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2．下列推断中不正确的是（　　）
    A．充电时，Ni（OH）2为阳极
    B．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
    C．该新型蓄电池的电解质溶液呈碱性
    D．充电时，阴极反应式为Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-

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