Question

（2008?长春一模）下列说法正确的是（　　）

A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10

B．Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）与c（CO₃²ˉ ）之比为2：1

C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2：1

D．NO₂溶于水时，被氧化的n（NO₂）与被还原的n（NO₂）之比为3：1

Answer 1

分析：A、根据pH=-logc（H⁺）计算出c（H⁺），据此计算判断；
B、由于CO₃²ˉ水解，由物料守恒可知溶液中2[c（CO₃²ˉ）+c（HCO₃ˉ）+c（H₂CO₃）]=c（Na⁺）；
C、醋酸是弱电解质，浓度越小电离程度越大；
D、NO₂溶于水发生反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，反应中NO₂中的氮元素化合价由+4→+5，被氧化，化合价由+4→+3，被还原，结合方程式系数判断．

解答：解：A、pH=2的硝酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=1的硝酸中c（H⁺）=10^-1mol/L，二者氢离子浓度之比为10^-2mol/L：10^-1mol/L=1：10，故A正确；
B、由于CO₃²ˉ水解，溶液中2[c（CO₃²ˉ）+c（HCO₃ˉ）+c（H₂CO₃）]=c（Na⁺），液中c（Na⁺）与c（CO₃²ˉ ）之比大于2：1，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，浓度越小电离程度越大，所以0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比小于2：1，故C错误；
D、NO₂溶于水发生反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，反应中NO₂中的氮元素化合价由+4→+5，被氧化，化合价由+4→+3，被还原，结合方程式可知被氧化的n（NO₂）与被还原的n（NO₂）之比为2：1，故D错误；
故选A．

点评：题目综合性较大，涉及pH值计算、盐类水解、弱电解质的电离、氧化还原反应、离子浓度的比较等，题目难度中等，是对学生知识的综合运用，注意B选项中物料守恒的运用．