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    13．溴化碘（IBr）的化学性质似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟某些金属单质反应生成相应卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H2O═HBr+HIO．下列有关IBr的叙述中，不正确的是（　　）
    A．IBr的化学性质不如氯气活泼
    B．在很多反应中IBr充当氧化剂
    C．IBr跟水反应时既是氧化剂又是还原剂
    D．跟NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

    分析 IBr中I元素化合价为+1价，具有氧化性，与水发生反应元素的化合价没有发生变化，为水解反应．

    解答 解：A．IBr的化学性质不如氯气活泼，故A正确；
    B．IBr中I元素化合价为+1价，具有氧化性，在很多化学反应中IBr作氧化剂，故B正确；
    C．IBr与水发生反应元素的化合价没有发生变化，为水解反应，故C错误；
    D．由与水的反应可知，跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质，答题时注意题给信息，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（　　）
    A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+
    C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将一定量的铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，反应后收集到NO2和NO的混合气体，下列说法正确的是（　　）
    A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3
    C．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3D．以上三种情况都有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1=9，
    （1）我们跟踪测定H2O的物质的量浓度，如图所示：则0～20min的反应速率是0.00045mol/（L．min）

    （2）从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2=1，则正反应为放热反应（填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”）．
    （3）求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在2L密闭容器内，800℃时X（g）和Y（g）反应生成Z（g）的体系中，n（X）随时间的变化如表所示：（已知：2X（g）+Y（g）?2Z（g） ）
    时间/s012345
    n（X）/mol0.0200.0100.0080.0080.0080.008
    （1）在第4s时，X的转化率为多少？
    （2）如图中表示Z变化曲线的是b，用Y表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡．已知SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可用如图装置合成四氯化锡（夹持装置略）．

    （1）装置D的名称为蒸馏烧瓶；
    （2）冷凝水应从b（填“a”或“b”）口进入F中；
    （3）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （4）假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为SnO2（其它合理答案如Sn（OH）4、H2SnO3、H4SnO4也可）；
    （5）装置E中加热的目的是促进氯气与锡粉反应、促进SnCl4气化，使SnCl4从反应混合物中分离出去；
    （6）装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为在装置G、H之间连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）．
    （8）若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20g SnCl4，则SnCl4的产率为95.0%．（已知SnCl4相对分子质量为261）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某兴趣小组拟制备K3[Fe（C2O4）3]•3H2O晶体
    Ⅰ．查阅资料
    K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性，光照分解．110℃失去结晶水，230℃时分解．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的摩尔质量是491g/moL
    Ⅱ．制备产品
    实验步骤如下：
    ①取27.8gFeSO4•7H2O和K2C2O4反应生成草酸亚铁
    ②将草酸亚铁（FeC2O4）和适量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒温水浴中，逐滴加入 6% H2O2，边加边搅拌，使Fe2+充分被氧化．反应体系中生成K3[Fe（C2O4）3]的同时还有部分Fe（OH）3沉淀
    ③向②所得浊液中加入1mol/LH2C2O4溶液，使溶液变为翠绿色
    ④加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称量产品的质量为ag
    请回答下列问题：
    （1）第②步需要控制水浴40℃，温度不能太高的主要目的：避免H2O2分解，若第④步冷却时间较长，需将溶液置于冷暗处，原因是：防止K3[Fe（C2O4）3]长时间见光引起分解．
    （2）第②步中，为检验Fe2+是否已完全被氧化，可选用b．试剂（填字母）
    A．NaOH溶液       B．K3Fe（CN）6溶液    C．苯酚溶液     D．KSCN溶液
    （3）请写出第③步中加入H2C2O4溶液将Fe（OH）3沉淀反应生成K3[Fe（C2O4）3]的化学反应方程式：2Fe（OH）3+3 H2C2O4+3K2C2O4→2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O．
    （4）步骤④中的实验操作需要下列仪器中的①③⑥（填仪器的编号）．
    ①酒精灯 ②燃烧匙 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒
    （5）有同学为提高产率，避免第④步加热浓缩过程中K3[Fe（C2O4）3]的少量分解，依据查阅的资料提出新的结晶方案：将步骤③得到的溶液中加入乙醇，过滤，洗涤，干燥，称量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．受日本福岛核电站核泄漏的影响，浙江、江苏等13个省、自治区和直辖市空气中稀先后监测到微量的人工放射性核素铯-137和铯-134．铯的相关信息如下表，下面对铯-137和铯-134说法错误的是（　　）
    元素符号：Cs   中文名称：铯
    英文名称：Cesium
    原子序数：55
    相对原子质量：132.9
    核外电子排布：2，8，18，18，8，1
    A．两者互为同位素
    B．两者原子核内中子数相差3
    C．两者氯化物的化学式都可以表示为CsCl2
    D．Cs元素位于周期表第六周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②锥形瓶；④容量瓶；
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
    （3）现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．．

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