Question

【题目】在密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) ΔH ＜0。

（1）达到平衡时， 充入N2并保持体积不变，平衡将______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（2）达到平衡时，充入氩气（Ar）并保持体积不变，平衡将______移动（同上）。

（3）达到平衡时，充入氩气（Ar），并保持压强不变，平衡将______移动（同上）。

（4）达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡______移动（同上）。

（5）保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分子质量______，密度_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（6）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______；N2和H2的转化率比是______。

Answer 1

【答案】 正向 不 逆向 正向 变小 不变 1:3 1:3

【解析】（1）. 达到平衡时， 充入N2并保持体积不变，则c（N2）增大，平衡将正向移动，故答案是：正向。

（2）. 达到平衡时，充入氩气（Ar）并保持体积不变，总压增大，分压不变，则平衡不移动，故答案是：不。

（3）. 达到平衡时，充入氩气（Ar），并保持压强不变，平衡将逆向移动，故答案为：逆向。

（4）. 达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，相当于增大压强，则平衡正向移动，故答案是：正向。

（5）.因该反应是放热反应，所以保持体积不变，升高温度时，平衡将逆向移动，混合气体的总物质的量增加，但总质量不变，根据M= 可知，混合气体的平均相对分子质量将变小；因容器体积不变，混合气体的总质量也不变，根据ρ= 可知，混合气体的密度不变，故答案是：变小；不变。

（6）.设反应中N2消耗xmol，容器的体积是1L，根据三段式法，有：

N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)

起始量（mol/L） 1 3 0

转化量（mol/L） x 3x 2x

平衡量（mol/L） 1－x 3－3x 2x

所以平衡时N2和H2的浓度比是 = 1:3，N2和H2的转化率比是 = 1:3，故答案是：1:3；1:3。