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    为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：
    实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示．
    （1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是
     
    ．写出A烧杯中发生反应的化学方程式：
     
    ．如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是
     
    ．
    实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．
    （2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
    ①写出装置D中总反应的化学方程式：
     
    ．
    ②假设该实验条件为标准状况下收集的气体，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是
     
    ，通入氧气后，溶液的酸性将
     
     （填“增强”、“减弱”、还是“不变”）写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加氯化钡溶液，可能观察到的现象为
     
    ，写出有关反应的离子方程式
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,二氧化硫的化学性质
    专题：实验题,元素及其化合物
    分析：（1）二氧化硫、二氧化碳的溶解度不大，而二氧化氮水发生氧化还原反应，其溶解度最大；三种气体溶于水得到的溶液均为酸溶液；
    （2）①D中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸；
    ②水会充满集气瓶，结合c=
    n
    V
    计算；
    （3）F装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，再通入氧气，发生2SO2+O2+2H2O=H2SO4；
    （4）E装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，再滴加氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀．
    解答： 解：（1）二氧化硫、二氧化碳的溶解度不大，而二氧化氮水发生氧化还原反应，反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，其溶解度最大；三种气体溶于水得到的溶液均为酸溶液，分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象溶液都变红色，
    故答案为：NO2（或A）；3NO2+H2O═2HNO3+NO；溶液都变红色；
    （2）①D中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸，反应为4NO2+O2+2H2O═4HNO3，故答案为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3；
    ②水会充满集气瓶，设集气瓶体积为VL，最后溶液的体积为VL，由4NO2+O2+2H2O═4HNO3知，n（NO2）=n（HNO3），则所得溶液溶质的物质的量浓度为c=
    n
    V
    =
    VL
    22.4L/mol
    VL
    =0.045mol/L，故答案为：0.045mol/L；
    （3）F装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色溶液变红，再通入氧气，发生2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，酸性增强，
    故答案为：紫色溶液变红；增强；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；
    （4）E装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，离子反应为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，再滴加氯化钡溶液，观察到生成硫酸钡白色沉淀，离子反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：白色沉淀；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及实验设计中发生的反应为解答的关键，侧重分析能力与实验能力的综合考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-
    B、K+、Na+、Cl-、SO42-
    C、K+、Na+、Cl-、CO32-
    D、K+、I-、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）过程中的能量变化如图1所示．

    （注：△H1=+a kJ/mol，△H2=-b kJ/mol，a与b均大于0）
    回答下列问题：
    （1）该反应是
     
    反应（填“吸热”“放热”）
    （2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
     
    （填“有”、“没有”）．
    （3）该反应的逆反应的活化能为
     
    ．
    （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的原电池装置，该电池负极电极反应式为
     
    ．
    （5）甲醇燃烧产物CO2在自然界循环时也可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．将0.6mol/L的CaCl2溶液与2.0mol/L的Na2CO3溶液等体积混合，则混合后钙离子的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表中括号内物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去，并将所选的试剂及装置的编号填入表中．
    试剂：①水  ②氢氧化钠  ③溴水
    分离装置：A．分液装置  B．蒸馏装置   C．洗气装置
    需加入的试剂分离装置
    苯（乙醇）
    乙烷（乙烯）
    乙醇（乙酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
    T/℃200300400
    KK1K20.5
    请完成下列问题：
    （1）试比较K1、K2的大小，K1
     
    K2（填“＜”“＞”或“=”）；
    （2）400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为
     
    ．当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N2）正
     
    v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年宾夕法尼亚大学研究人员展示了一种硒化镉纳米晶体，它能被“印”或“涂”在柔软塑料上，制成多种性能优良的电子设备．请回答下列问题：
    （1）O、S、Se的电负性最小的是
     
    ，它们的氢化物中沸点由高到低的顺序是
     
    （用化学式表示）．
    （2）硒的低价含氧酸盐-亚硒酸钠（Na2SeO3），能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，SeO32- 中的Se原子杂化方式是
     
    ，空间构型为
     
    ．
    （3）镉（Cd）与锌为同族相邻元素，在周期表中Cd位于
     
    区，Cd 的最外层电子排布图是
     
    ．
    （4）锌单质晶体是六方最密堆积，原子按
     
    （填“ABABAB”或“ABCABCABC”）的方式堆积而成，晶体中Zn原子的配位数为
     
    ，锌易与某些小分子物质形成配合物，在[Zn（NH3）4]2+离子中提供孤电子对的原子是
     
    （填元素符号）．
    （5）镉和锌都是电的良导体，非金属晶体石墨也具有良好的导电性，如图为石墨晶体结构示意图及提供的资料，12g石墨晶体中正六边形的数目为
     
    ，石墨的密度为
     
    g?cm-3．（阿伏加德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中碳的质量分数为78%，则此混合物中氧的质量分数是（　　）
    A、8%B、10%
    C、22%D、18%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H（298K）=-905kJ?mol-1的描述正确的是（　　）
    A、生成物的总能量大于反应物的总能量
    B、该反应为放热反应
    C、该反应中每4 mol NH3（g）被氧化，吸收905 kJ热量
    D、该反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是（　　）
    A、加热挥发HCl
    B、加水使平衡向正反应方向移动
    C、加NaOH中和HCl
    D、加CaCO3中和HCl

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