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(6分)某同学进行了“四氯化碳萃取溴水中的溴单质”实验。请您回答下面问题:

(1)该同学可以利用何种现象或方法迅速简捷地判断出分液漏斗中,哪一层液体是“水层”哪一层是“四氯化碳层”?

答:____________________________________________________________________。

(2)在进行萃取后的分液操作时,要取出分液漏斗中上层液体和下层液体,该如何操作。

答:____________________________________________________________________。

(3)该同学应该根据怎样的结果来判断实验中的萃取是否完全?

答:____________________________________________________________________。

(1)答:_____往漏斗中添加少量蒸馏水,体积增大的层为水层_____。

  (2)答:_控制活塞从漏斗下口分出下层溶液,从漏斗上口分出上层溶液_。

  (3)答:__取少量萃取后的溴水样品,添加少量硝酸银溶液,若无沉淀产生则萃取完全_。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

现有以下实验装置供实验时挑选使用.

(1)利用Cu和浓硝酸反应制备NO2,用过氧化氢溶液和MnO2制取O2,根据反应原理应选用
C
C
装置(填序号,从A、B、C中选取).
(2)某同学设计下列四种制备NH3的方法,不合理的是
AD
AD
(填序号)

(3)欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体,将你所选的仪器按气体由左向右方向连接,连接顺序为
C→G→E→J
C→G→E→J

用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是
不消耗二氧化碳,氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳
不消耗二氧化碳,氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳

(4)某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO,设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置.
①检验这一装置气密性的方法是
关闭活塞a、b,微热烧瓶D,H装置长导管有气泡产生,I装置长导管一段时间液面高于集气瓶内液面,说明气密性良好
关闭活塞a、b,微热烧瓶D,H装置长导管有气泡产生,I装置长导管一段时间液面高于集气瓶内液面,说明气密性良好

②反应开始前通入N2的目的是
排尽装置内残留的空气
排尽装置内残留的空气

③反应结束,若H瓶中溶液体积为100mL,从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂,用0.1000mol?L-1NaOH溶液进行滴定,两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98%mL和17.0.2mL,则该瓶中硝酸的物质的量浓度为
0.068mol/L
0.068mol/L
.若实验测得NO的体积为95.2mL(已折算成标准状况),请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I.化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”.请你参与探究并回答有关问题:
(1)一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+
①可观察到实验现象是
产生白色沉淀,迅速变灰绿色,最终变红棕色沉淀
产生白色沉淀,迅速变灰绿色,最终变红棕色沉淀

②反应过程中发生反应的化学方程式是
FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈现血红色,但当滴加过量新制氯水时,却发现红色褪去.为了弄清溶液红色褪去的原因,同学们查到如下资料:
①铁有一种化合物称为铁酸盐(含有FeO42-).
②SCN-的电子式为
③氯水具有很强的氧化性.
于是同学们提出两种假设,
①第一种假设是:Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-,请写出该离子反应方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+

②第二种假设是:
SCN-被Cl2氧化
SCN-被Cl2氧化

II.某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如图所示),大大地提高了资源利用率,减少了环境污染.请填写下列空白:

(1)写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式:
2FeTiO3+6C+7Cl2
 电解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 电解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO

(2)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中,此时反应将
向逆反应方向进行
向逆反应方向进行
(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”).
②若不考虑生产过程中物质的任何损失,该产业链中每合成19.2t甲醇,至少需额外补充H2
1.0
1.0
t.
(3)用甲醇-空气碱性(KOH)燃料电池作电源电解精炼粗铜,在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g.
①请写出燃料电池中的负极反应式:
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

②燃料电池正极消耗空气的体积是
2.8L
2.8L
(标况,空气中O2体积分数以20%计算).

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科目:高中化学 来源:广东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编-铁铜及其化合物(1) 题型:058

某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应,设计实验探究方案如下:

(一)实验用品:纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液

(二)实验记录:

(三)背景资料

(四)请你参与以下探究

(1)实验A反应速度明显比B小,原因是________

(2)根据“铜位于金属活动顺序表氢之后,与稀盐酸不反应,而在实验C中加热时又产生气体”的事实,作出如下推断:

①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”,你认为是否有道理?________(填是或否),理由是________

②某同学作了如下猜想:是否成立?请你设计实验方案加以验证.

(3)某同学对实验D中的白色沉淀进行分析:“不可能是CuCl2,因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色;也不可能是ZnCl2,因为稀释后溶液更稀,不会析出ZnCl2晶体.若利用资料卡片资料①②大胆猜想,白色沉淀可能是CuCl.请你帮他设计验证方案.

(4)指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl,并指出生成沉淀的原因,实际上是沉淀溶解平衡:[CuCl4]3-(aq)CuCl(s)+3Cl(aq)移动的结果.请写出该平衡常数的表达式K=________;加水稀释后平衡移动的原因是________

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科目:高中化学 来源:2015届河南省周口市英文学校高一下学期第三次月考化学卷(解析版) 题型:填空题

(1)下列操作错误的是_________(填序号)

A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时,不垫石棉网。

B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上,迅速用NaOH溶液清洗,再用水洗。

C. 闻气体气味时,用手在容器口轻轻扇动,使少量气体飘入鼻孔中。

D. 使用分液漏斗和容量瓶时,首先检查是否漏液。

E.做实验时,剩余试剂一律不能放回原试剂瓶。

(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(有效成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识,用离子方程式表示产生氯气的原因:               

(3) 已知向四羟基铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识,提出不能使用该方法制取A1(OH)3,理由为             。(用离子方程式表示)

请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)3的合理方法,该反应的离子方程式为     

(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99.9999%的铁,下列关于纯铁的叙述中,正确的是           (填字母)。    

A.硬度比钢小,熔点比钢高              B.不能与盐酸反应

C.与不锈钢成分相同                          D.在冷的浓硫酸中钝化

(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色时停止加热,所得分散系的分散质大小范围是                

(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂,其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某铁触媒中,铁、氧离子的物质的量之比为4∶5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为             。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应,设计实验探究方案如下:

(一)实验用品:纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液

(二)实验记录:

交流卡片

主题:Zn、Cu与浓盐酸间的实验

A.将锌放入浓盐酸的实验

B.将锌与铜片贴在一起,一同放入浓盐酸中,反应快速放出气体

C.当实验B中锌片完全溶解后,将溶液加热,又产生大量气体,得到无色溶液

D.将实验C反应后的溶液隔绝空气,加入适量水,出现白色沉淀

(三)背景资料

资料卡片

主题:生成一价铜的反应

① 4CuO 2Cu2O + O2

② 2Cu2+ + 4I- == 2CuI(白色)↓+ I2

③ 氯化亚铜(CuCl)在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等无色离子。

(四)请你参与以下探究

(1)实验A反应速度明显比B小,原因是                                     

(2)根据“铜位于金属活动顺序表氢之后,与稀盐酸不反应,而在实验C中加热时又产生气体”的事实,作出如下推断:

① 有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”,你认为是否有道理?          (填是或否),理由是                                                                                                                    

② 某同学作了如下猜想:是否成立?请你设计实验方案加以验证。

猜想

验证方法

预测现象及结论

认为铜片中可能含有锌等杂质

 

 

(3)某同学对实验D中的白色沉淀进行分析:“不可能是CuCl,因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色;也不可能是ZnCl2,因为稀释后溶液更稀,不会析出ZnCl2晶体”。利用资料卡片资料①、②大胆猜想,白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。

猜想

预设验证方法

猜想的现象与结论

白色沉淀

是氯化亚铜

 

          

(4)指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl,并指出生成沉淀的原因,实际上是沉淀溶解平衡:[CuCl4]3- (aq)CuCl (s) + 3Cl- (aq) 移动的结果。请写出该平衡常数的表达式K=              ;

加水稀释后平衡移动的原因是                                           

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