【题目】下列说法正确的是
A. 放热反应不需要加热即可进行
B. 化学键断裂需要吸收能量
C. 中和反应是吸热反应
D. 反应中能量变化的多少与反应物的量无关
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑的离子方程式是
A. CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B. CO32-+H+=H2O+CO2↑
C. CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2↑
D. Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】20℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH++HS-,HS-
H++S2-,若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减少,可采取的措施是( )
A. 加入适量的稀硫酸
B. 加入适量的NaOH固体
C. 通入适量的SO2
D. 加入适量的CuSO4固体
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素周期表的形式多种多样,如下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是( )
A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
B.⑤的三种核素化学性质不同
C.元素=10 ⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
D.④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应,生成离子化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热.现利用下图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)该图中有两处未画出,它们分别是、 .
(2)做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用次.
(3)把温度为13℃,浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL),生成溶液的比热容c=4.184J/(g℃),轻轻搅动,测得酸碱混合液的温度变化数据如下:
反应物 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 中和热 |
HCl+NaOH | 13 | 19.8 | △H1 |
HCl+NH3H2O | 13 | 19.3 | △H2 |
①比较△H1和△H2的相对大小:△H1△H2(填“>”“<”或“=”).
②两组实验结果差异的原因是 .
③写出HCl和NH3H2O反应的热化学方程式: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示:用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起,使四周都有四层.把内层滤纸取出,在底部剪一个小孔,用水润湿,再跟另一纸漏斗套在一起,架在铁圈上,下面放置一盛沙的蒸发皿.把5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀,放在纸漏斗中,上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条.观察发生的现象.通过以上实验信息,回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式: , 该反应称为反应.
(2)选出该实验的实验现象(填写在横线上): .
①镁条剧烈燃烧
②放出大量的热,并发出耀眼的光芒,火星四射
③纸漏斗的下部被烧穿
④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体
(3)写出各物质的作用:蒸发皿盛沙:;镁条:;氯酸钾: .
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