Question

（2011?南宁三模）如图表示镁-次氯酸钠燃料电池工作原理．下列说法不正确的是（　　）

A．正极的电极反应式为：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-

B．a为电池负极，c处流出的主要是NaCl溶液

C．电路中每流过N_A个电子，消耗镁24g

D．该电池总反应为Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂+Cl^-

Answer 1

分析：该原电池中，镁易失电子作负极，次氯酸根离子得电子发生还原反应，则次氯酸根离子的电极为正极，根据正负极上发生的电极反应式确定电池反应式，根据镁和转移电子之间的关系式计算．

解答：解：A．该原电池中，次氯酸根离子得电子在正极上发生还原反应，电极反应式为：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，故A正确；
B．该原电池中，镁易失电子作负极，次氯酸根离子得电子生成氯离子，所以C处流出的主要是NaCl溶液，故B正确；
C．根据镁和转移电子之间的关系式计算，当电路中每流过N_A个电子，消耗镁的质量=

NA 2

NA/mol

×24g/mol=12g，故C错误；
D．镁在负极上失电子生成镁离子，次氯酸根离子在正极上得电子和水生成氯离子和氢氧根离子，所以电池反应式为：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂+Cl^-，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解本题关键，难度不大．