Question

常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HCl的物质的量浓度 （mol·L-1）	BOH的物质的量浓度 （mol·L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH>7

请回答：

（1）从第①组情况分析，BOH是       （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH^—）=        mol·L^-1。

（2）第②组情况表明，c        0.2。该混合液中离子浓度c（B⁺） c（Cl^—）(选填“<”、“>”或“=”)。

（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中  (选填“<”、“>”或“=”)

甲：BOH的电离程度        BCl的水解程度  

乙：c(B⁺)—2 c (OH^—)       c(BOH)—2 c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

（1） 弱碱；   1×10^—5（2）＜；＝（3） ＞；＝

【解析】

试题分析：（1）一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.1mol/L，则酸碱的物质的量相等，即二者恰好反应。但溶液pH＝5，所以生成的盐水解，则BOH是弱碱。由于促进水的电离，所以该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH^—）＝1×10^—5mol·L^-1。

（2）反应后溶液呈中性，若BOH为强碱，则c＝0.2；若BOH为弱碱，则c＜0.2。根据①可知c＜0.2。由于反应后溶液呈中性，则有c（OH^-）＝c（H⁺），根据溶液呈中性，则有c（B⁺）+c（H⁺）＝c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（B⁺）＝c（Cl^—）。

（3）根据酸碱的浓度可知，碱是过量的，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），这说明BOH的电离程度大于BCl的水解程度；根据电荷守恒可知c（B⁺）+c（H⁺）＝c（Cl^-）+c（OH^-），而根据物料守恒可知c（B⁺）+c（BOH^－）＝2 c（Cl^-），则c(B⁺)—2 c (OH^—)＝c(BOH)—2 c(H⁺)。

考点：考查酸碱混合的判断、溶液中离子浓度大小比较

点评：该题是中等难度的试题，题目难度中等，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。本题注意分析表中数据，从弱电解质的电离和盐类水解的角度解答，学习中注重相关规律和方法的积累。