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    10．实验探究离子之间是否发生了反应．
    许多离子反应的发生实质是溶液中某些离子浓度发生了变化（增大或减小），从而引起溶液颜色的变化、溶液导电性的变化等．
    实验设计：给你足够的仪器和试剂，你能否设计实验，探究Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液混合时发生了离子反应？
    在烧杯里加入20mL0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞溶液．然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液．实验装置如图（夹持仪器已去掉）
    实验现象如下：
    ①灯泡逐渐变暗；
    ②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失．
    请依据实验现象回答下列问题：
    （1）灯泡变暗的原因是滴定中可自由移动的离子浓度变小．
    （2）有白色沉淀生成，说明Ba2+和SO42-发生了反应．红色变浅说明H+和OH-发生了反应，使溶液碱性减弱．
    （3）当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为20mL，溶液呈浅红色，离子反应方程式为Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O．
    （4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段反应的离子方程式为H++OH-═H2O．

    分析 Ba（OH）2与NaHSO4发生复分解反应，反应的程度与滴入NaHSO4溶液的体积有关：若使Ba2+完全沉淀，其离子方程式为Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O，此时消耗的NaHSO4溶液的体积为20 mL，此时OH-未完全反应．若使溶液恰好变为无色，即OH-与H+恰好完全反应，其离子反应的方程式为H++OH-═H2O，以此解答该题．

    解答 解：（1）溶液的导电能力与离子浓度大小有关，灯泡变暗，可说明滴定中可自由移动的离子浓度变小，故答案为：滴定中可自由移动的离子浓度变小；
    （2）生成的沉淀为硫酸钡，说明Ba2+和SO42-发生了反应，红色变浅，原因是氢氧根离子浓度减小，H+和OH-发生了反应，使溶液碱性减弱，
    故答案为：Ba2+和SO42-发生了反应；H+和OH-发生了反应，使溶液碱性减弱；
    （3）n（Ba（OH）2）=n（Ba2+）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液，当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗n（NaHSO4）=0.002mol，消耗NaHSO4溶液的体积为20mL，此时氢氧根离子过量，则溶液呈碱性，颜色为浅红色，离子反应方程式为Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O，
    故答案为：20；浅红；Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O；
    （4）OH-未完全反应，使溶液恰好变为无色，即OH-与H+恰好完全反应，其离子反应的方程式为H++OH-═H2O．故答案为：H++OH-═H2O．

    点评 本题考查离子反应的性质的探究，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握离子反应的实质以及与量有关的离子方程式的书写，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关金属的说法正确的是（　　）
    A．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
    B．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
    C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物
    D．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    ①请写出上述实验中③的化学式：Fe和Cu
    ②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入稀硫酸与铁粉
    ③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为C．
    ①加入足量氯水   ②加入足量NaOH溶液  ③加入少量KSCN溶液
    A、①③B、③②C、③①D、①②③
    ④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．28 g C2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4NA
    B．常温常压下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于0.1NA
    C．15g 含有的电子数为9NA
    D．2.1 g DTO中所含中子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是国际单位制中的七大基本物理量之一
    B．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
    C．以克为单位时，2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
    D．在同温同压下，气体所占的体积主要由气体分子的物质的量决定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的产物中，其中存在同分异构体的反应是（　　）
    A．2-丁烯与HBr发生加成反应
    B．3-氯戊烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应
    C．甲苯在一定条件下发生溴代反应生成一溴代甲苯的反应
    D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．相同的物质的量的NH4HSO4和（NH4）2SO4溶液，都显酸性，前者显此性的主要原因是NH4HSO4是二元强酸的酸式盐，以电离出的H+为主，铵根离子水解为次，电离使得其溶液显强酸性，后者显此性的主要原因是（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，水解显酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．小民同学配置100mL1.00mol/LNaCl溶液的步骤如下：
    ①用托盘天平称取5.85gNaCl固体并全部移入烧杯中、②在上述烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌至NaCl固体全部溶解，冷却至室温、③将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中、④将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1～2cm  ⑤用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切  ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀  ⑦静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，你认为上述步骤中不合理或不正确的是（　　）
    A．②③⑤B．①③⑦C．①⑥⑦D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
    （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）其操作步骤可分解为以下几步：
    A．用量筒量取10.9mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，
    并用玻璃棒搅拌．
    B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
    D．检查容量瓶是否漏水．
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
    请据此填写：
    ①完成上述步骤中的空白处．
    ②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
    （ D ）→（ A ）→C→B→E→G→（ F ）．
    ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须将溶液冷却到室温方可移液．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
    ①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会偏低；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
    ②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高；
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会偏低．

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