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【题目】下列有关试验的做法不正确的是

A. 分液时,分液漏斗的上层液体应由上口到出

B. 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C. 配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D. 检验NH4+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

【答案】D

【解析】

A、分液漏斗下端的液体从下口放出,上层液体从上口到出,正确;B、碳酸钠比碳酸氢钠稳定,碳酸氢钠加热分解,正确;C、必须要引流,正确;D、氨气呈碱性,是湿润的红色石蕊试纸变蓝,错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着科学技术的发展,新材料层出不穷,下列不属于合金材料的是

A. 304不锈钢炊具 B. 现行流通的1元硬币

C. 古代的司母戊鼎 D. 秦皇陵墓模拟江湖的水银

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是(

A.新制的氯水在光照下颜色变浅

B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率

D.在合成氨的反应中,加压有利于氨的合成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质不和NaOH溶液反应的是(

A.NaHCO3B.Fe(OH)3C.Al2O3D.H2S

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是(

A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
D.MgCl2(熔融) Mg+Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素,且高温下不发生化学变化),是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为:

【实验一】:测定硫元素的含量

反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

①鼓入空气的作用是_________________________________

②反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是(用化学方程式表示)________________________________________

H2O2可以看作是一种很弱的酸,写出其电离方程式:_____________________

(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______________(列出表达式即可)。

【实验二】:测定铁元素的含量

(4)②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有_________________

(6)某同学一共进行了四次滴定实验,实验结果记录如下:

实验次数

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO4溶液体积/mL

25.00

25.03

20.00

24.97

根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) =_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸,如图所示:

(1)A中反应的离子方程式为_____________________________。

(2)B中Sn极的电极反应式为____________________________,Sn极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)C中被腐蚀的金属是________,总反应的离子方程式为________________,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有A,B,C,D,E,F六种化合物,它们之间的反应关系如下所示:
①A+B→C+E
②C+NaOH→蓝色沉淀D+F
③D A+E
④F+Ba(NO32→白色沉淀+NaNO3
回答下列问题:
(1)写出它们的化学式:
ABCDEF
(2)写出①②④的离子反应方程式:


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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.(1)研究钢铁的防腐蚀措施意义重大。利用如图装置

可以模拟铁的电化学防护,其中Y为NaCl。为减缓铁的腐蚀

若X为碳棒,开关K应置于 (填字母,下同)处

若X为锌,开关K应置于 处。

(2)在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路,地上还铺有地铁、城铁的铁轨,当有电流泄漏入潮湿的土壤中,并与金属管道形成回路时,就会引起后者的腐蚀。为表示其原理,某班级的学生绘制了下列装置图(假设电极材料均为铁,电解质均为NaCl溶液)。

你认为其中能合理模拟金属管道的腐蚀原理的是 ;图c中的总反应方程式是

.1 L某溶液中含有的离子如下表

离子

Cu2+

Al3+

Cl-

物质的量浓度/(mol·L-1)

2

1

4

x

用惰性电极电解该溶液当电路中有5 mol e-通过时,溶液的c(H+)= mol/L (忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。

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同步练习册答案