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    【题目】下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　)

    A. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

    B. SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气

    D. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

    【答案】C

    【解析】A．Na2CO3受热不分解，无气体生成，故A错误；B．SO2具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．NO2和SO2废气可用NaOH溶液处理，防环境污染，故C正确；D．稀硝酸、稀硫酸均不能将木炭氧化成二氧化碳，但浓硫酸和浓硝酸可以，故D错误；答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素。A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2； 6种元素中原子半径最大的是D元素；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图(图中原子序数连续)。下列判断与说法正确的是

    A．元素C、D、F的原子半径由小到大的顺序为F<C<D

    B．元素B、E形成的化合物具有类似金刚石的结构，熔点高，硬度大，所以在该化合物中B、E之间存在的是共价键

    C．元素A、B、F的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸，且元素F的含氧酸具有强氧化性

    D．元素C、D、E所组成化合物的水溶液呈碱性，若加入元素E、F所组成化合物的水溶液，会有白色沉淀析出，同时产生大量气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌与稀硫酸反应，下列说法错误的是（ ）

    A. 加热可加快反应速率 B. 增大稀硫酸的浓度可加快反应速率

    C. 粉碎锌粒可加快反应速率 D. 提高锌的纯度可加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )

    A.甲烷和乙烯都可以与氯气反应

    B.酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲苯

    C.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

    D.溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反应可得到乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA

    B. 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为NA

    C. 1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA

    D. 1L0.01 mol L-1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    ll.l

    8

    9(>9溶解)

    (1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

    (2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

    A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

    (3)还原过程中，每消耗172.8g Cr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为________________。

    Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。

    (1)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

    (2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。

    (3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因_________________。

    (4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化化成沉淀的质量是________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用VSEPR模型预测，下列分子中键角是120°的是 （　　）

    A.CO2B.H2OC.BF3D.NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的

    A．甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g) △H=890 kJ/mol

    B．在一定条件下将1 mol SO2和0.5 mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=158.4 kJ·mol1

    C．中和反应热为57.3 kJ·mol1 NaOH(s)＋H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=57.3 kJ·mol1

    D．2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l) △H=2589.6 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

    A．温度：T1>T2>T3

    B．正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

    C．平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

    D．平均摩尔质量：M(a)<M(c) M(b)>M(d)

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