Question

【题目】在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2 + 4Fe3+ ═ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（ ）

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+

C．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x）mol[

D．反应中转移电子的物质的量为xmol

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、反应中硫元素的化合价由-2价升高到0价，被氧化，但只有铁离子中的铁元素的化合价由+3价降低到+2价，被还原，而CuFeS2中铁元素的化合价没有发生变化，错误；B、氧化剂是Fe3+，氧化产物是S，错误；C、由方程式可知，生成xmol硫，则生成3xmol金属离子，消耗2xmolFe3+，反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则剩余Fe3+的物质的量为（y-3x）mol，所以原Fe3+的总物质的量为2xmol+（y-3x）mol=（y-x）mol，正确；D、由离子方程式可知生成2molS，转移电子4mol，则生成xmolS，则转移2xmol电子，错误。