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    在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．下列说法（均在25℃）错误的是（　　）
    A、若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y-的物质的量浓度为1.0×10-2mol?L-1
    B、往A选项的溶液中加入1mL0.1mol/L的NaZ溶液，不能生成AgZ沉淀
    C、三者溶解度（mol/L）的大小顺序为S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
    D、若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y-） 减小
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中，固体不能全部溶解；
    B．当溶液中c（Ag+）×c（Z-）＞Ksp[AgZ]时能生成AgZ沉淀；
    C．结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小；
    D．AgY溶的溶度积比AgX小，从沉淀平衡移动的角度分析．
    解答： 解：A、0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中，固体不能全部溶解，已知Ksp（AgY）=1.0×10-12，所以在25℃时饱和AgY溶液的浓度为
    c（AgY）=c（Ag+）=c（Y-）=
    		1.0×10-12
    =10-6mol?L-1，故A错误；
    B、在AgY饱和溶液中加入足量浓NaZ溶液，当溶液中c（Ag+）×c（Z-）=0.1×10-6=10-7＞8.7×10-17mol2?L-2，有AgZ沉淀生成，故B错误；
    C、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小，可知三者溶解度（mol/L）的大小顺序为S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ），故C正确；
    D、AgX比AgY溶解度大，所以AgX饱和溶液中c（Ag+）较大，若向AgY的饱和溶液中加入少量AgX的固体，则c（Ag+）增大，AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以c（Y-）将减小，故D正确；
    故选：AB．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度中等，本题注意溶度积常数的利用和理解．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
    Ⅰ．若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
    a．甲+H2O
    △
    乙+丙    b．乙
    △
    氧化物+H2O
    ①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则甲发生a反应的化学方程式为：
     
    ．
    ②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则该金属在周期表中的位置是：
     
    ；若向30mL 1mol/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为
     
    （选填编号）．
    A．3mL    B．7.5mL  C．15mL    D．27.5mL
    ③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为
     
    ．
    Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
    高温
    丙．则：
    ①写出上述反应的化学方程式
     
    ．
    ②0.5mol气体甲与足量的过氧化钠反应，转移电子的数目为
     
    ．
    ③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（甲）的关系如图所示，溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池的充放电反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
    充电
    放电
    2PbSO4+2H2O．关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）
    A、在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+s
    o
    2-
    4
    （aq）=PbSO4（s）+2e-
    B、在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+s
    o
    2-
    4
    （aq）
    C、在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
    D、在放电时，该电池的负极材料是铅板

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用离子方程式CO32-+2H+═H2O+C02↑表示的反应是（　　）
    A、纯碱溶液中加入浓盐酸
    B、小苏打溶液中加人稀硫酸
    C、石灰石溶于稀硝酸
    D、碳酸钾溶液中加入醋酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（　　）
    A、木炭和浓硫酸共热
    B、钠与水反应
    C、足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
    D、汽油在汽车发动机燃烧后排出的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（　　）
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    B、0.1mol CuCO3
    C、0.075mol Cu（OH）2
    D、0.05mol Cu2（OH）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将钠、镁、铝各0.1mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（　　）
    A、3：1：1
    B、6：3：2
    C、1：2：3
    D、1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
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    B、l.0mol?L-1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
    C、甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
    D、在
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

    （1）写出下列物质的化学式：气体B是
     
    ，H是
     
    ，
    （2）写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）写出反应“I→J”的离子方程式：
     
    ；
    （4）写出反应“F→G”的离子方程式：
     
    ；
    （5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：
     
    ；其反应的原理是（化学方程式）
     
    ．
    （6）检验溶液J中的金属阳离子，用
     
    试剂（填化学式），其现象是
     
    ．

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