Question

已知反应AgF+Cl₂+H₂O→AgCl↓+AgClO₃+HF+O₂（未配平）
（1）若Cl₂的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为

 

．
（2）若AgClO₃的化学计量数为b，O₂的化学计量数为c，则AgCl的化学计量数为

 

，判断的依据是

 

．
（3）若O₂的化学计量数为1时，反应中电子转移的总量为

 

mol．

Answer 1

分析：（1）根据AgCl和AgClO₃可知：银原子与氯原子相等，Cl₂的化学计量数为a，故AgCl和AgClO₃的化学计量数之和为2a，AgF的化学计量数等于AgCl和AgClO₃化学计量数之和；
（2）Cl₂中由0价升高到+5价，O元素的化合价有-2价升高到0价，Cl的化合价有0价降低到-1价，根据化合价升降总和相等可知：AgCl的化学计量数应等于AgClO₃化学计量数的5倍与O₂化学计量数的4倍之和；
（3）O₂的化学计量数为1时则方程式为：10AgF+5Cl₂+5H₂O═9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂中Cl元素的化合价既升高又降低，O元素的化合价升高，以此来分析．

解答：解：（1）根据AgCl和AgClO₃可知：银原子与氯原子相等，Cl₂的化学计量数为a，故AgCl和AgClO₃的化学计量数之和为2a，AgF的化学计量数等于AgCl和AgClO₃化学计量数之和，故AgF的化学计量数为2a；故答案为：2a；
（2）Cl的化合价由0价升高到+5价，O的化合价有-2价升高到0价，Cl的化合价有0价降低到-1价，根据化合价升降守恒可知：AgCl的化学计量数应等于AgClO₃化学计量数的5倍与O₂化学计量数的4倍之和，故AgCl的化学计量数为5b+4c，
故答案为：；5b+4c；化合价升降守恒；
（3）反应10AgF+5Cl₂+5H₂O═9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂中，有1molO₂生成时，5molCl₂参加反应，
但9molCl作氧化剂，转移的电子为9mol×（1-0）=9mol，
故答案为：9．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，注意Cl的得电子数等于转移的电子总数，题目难度中等．