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    将10.6g Na2CO3溶于水配成250mL溶液，请计算：
    （1）溶液中溶质的物质的量
    （2）溶液中Na+和CO32— 的物质的量浓度
    （1）碳酸钠的摩尔质量是106g/mol，所以10.6g碳酸钠的物质的量是
    。
    （2）碳酸钠的物质的量浓度是。碳酸钠在水中完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na＋＋CO32－，所以溶液中钠离子浓度为0.8mol/L，CO32— 的物质的量浓度0.4mol/L。
    考查物质的量的有关计算。在进行这种类型的计算时，需要牢记以n为中心的有关的关系式。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)（1）Na2CO3的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH    7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                         ；       （2）氯化铝水溶液呈       性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________ 。
    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将pH＝5的H2SO4溶液稀释1 000倍后，溶液中SO浓度与H＋浓度的比值约为
    A．1∶10B．1∶1C．1∶2D．1∶20

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，错误的是
    A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
    B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
    C．我国目前最重要的能源是煤炭
    D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号
    		HA
    		NaOH
    		混合溶液的pH
    甲
    		C(HA)＝0.2 mol·L－1
    		C(NaOH)=0.2mol·L－1
    		pH=a
    乙
    		C(HA)=c1 mol·L－1
    		C(NaOH)=0.2mol·L－1
    		pH=7
    丙
    		C(HA)="0.1" mol·L－1
    		C(NaOH)=0.1mol·L－1
    		pH=9
    丁
    		pH=2
    		pH＝12
    		pH=b
    请回答：
    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？                                                  。
    （2）若考虑其他组的实验结果，则c1       (填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C(A－)与NaOH溶液中C(Na＋)的关系是   。
    A.前者大            B.后者大        C.二者相等     D.无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是              ；其中，C(A－)=         mol·L－1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。
    （4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)     　（填“＜”、“＞”或“＝”）C(NaOH)；    b      　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
    2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
    MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
    某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：

    ⑴0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于   （选填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点如何判断                                                  。
    ⑵你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数     （选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果      ；若回答“否”，试说明原因               。
    ⑶若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是       。
    A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
    B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
    C．定容时，俯视刻度线
    D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
    E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）已知25℃时，1 g H2在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量142.9kJ。写出该反应的热化学方程式：__________________。
    （2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，在电极上分别吹入氢气和氧气。写出负极的电极反应式：_________________________。
    该电池工作一段时间后正极区附近溶液的pH值将______（填：变大、变小或不变）。
    （3）在相同条件下，1 mol H2直接燃烧产生的能量与设计成燃料电池产生的能量______（填：直接燃烧多、燃料电池多、一样多）。
    （4）氢气是一种十分理想的清洁能源，目前还面临着储运中因沸点太低难以液化的问题，请简述氢气沸点很低的原因_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下说法正确的是（   ）
    A．将pH=4的醋酸溶液稀释后,H+浓度增大
    B．常温下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7
    C．改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度一定增大
    D．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH＝(a＋1)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是（    ）
    A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气是二次能源
    B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
    C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
    D．在火电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化

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