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    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W处于同一主族。Z、W形成的常见离子Z2-和W+，且二者具有相同的电子层结构。X与Y、Z组成的等电子离子YX4-、ZX-能发生反应，生成物质甲和乙。下列说法不正确的是

    A. 物质甲和乙所含的电子数相同

    B. 最外层电子数：Y>Z>X

    C. 原子半径r（W）>r（Y）>r（Z）

    D. Y、Z分别与X形成简单化合物的稳定性：Z>Y

    【答案】B

    【解析】由A、X与Y、Z组成的等电子离子YX4-、ZX-能发生反应，生成物质甲和乙，YX4-、ZX-分别是NH4＋、OH―，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，X、W处于统一主族。Z、W形成的常见离子Z2-和W+，且二者具有相同的电子层结构，W为Na元素。即X、Y、Z、W四种元素依次是H、N、O、Na。

    A、物质甲和乙分别是NH3和H2O，均含有10个电子，所含的电子数相同，故A正确；B、X、Y、Z最外层电子数分别是1、5、6，最外层电子数：Z>Y>X，故B错误；C、Na三个电子层，N和O是同一周期从左到右半径变小，原子半径由大到小，Na、N、O，r（W）>r（Y）>r（Z），故C正确；D、氢化物的稳定性，同一周期从左到右稳定性加强，故D正确。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===Zn(OH)2＋MnOOH

    下列说法中，错误的是( )

    A．电池工作时，锌失去电子

    B．电池正极的电极反应式为：MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－

    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是（ ）

    X

    Y

    Z

    W

    A

    C

    Fe

    NaCl

    H2O

    B

    Pt

    Cu

    CuSO4

    CuSO4溶液

    C

    Ag

    Fe

    AgNO3

    Ag2O晶体

    D

    C

    C

    H2SO4

    H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（ ）

    A. 18.4mol·L－134.7% B. 20.4mol·L－138.5%

    C. 18.4mol·L－138.5% D. 20.4mol·L－134.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体11.2L。向溶液中逐滴加入浓度为4mol·L－1的HCl溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量。继续滴入HCl溶液，当加入HCl溶液体积VmL时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g。下列关系式中不正确的是

    A．V＝150 mL B．m1＝14.6g

    C．白色沉淀最大量为15.6g D．m2＝10.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是

    A. 1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01 NA

    B. 92gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子总数为4NA

    C. 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的分子个数之比为3:2

    D. 5.6g Fe 与足量的Cl2充分反应，转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

    （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。

    ① 甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

    ② 乙直接加热饱和FeCl3溶液。

    ③ 丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。

    你认为哪位同学的制备方法更合理： ，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe(OH)3胶体生成？ 。

    （2）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_________________。

    A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸

    （3）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是____________。

    A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

    C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

    （4）提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是________，若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+ 、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－离子。现进行以下实验：

    （1）用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

    （2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

    （3）取少量（2）中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

    ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。

    ②写出（3）中发生反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：

    化学式[

    电离平衡常数

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

    （1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为___________________。(填写序号)

    （2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。

    （3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是 。

    A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)

    C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

    （4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。

    （5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________ 。

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