Question

4．将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO₃溶液中，假设还原产物只有NO且HNO₃完全反应，则参加反应的Fe的质量为（　　）

• A． 2.8 g
• B． 5.6 g
• C． 4.2 g
• D． 11.2 g

Answer 1

分析 将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO₃溶液中，假设还原产物只有NO且HNO₃完全反应，反应的离子方程式为3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，依据反应定量关系计算．

解答 解：反应的离子方程式为3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，100mL 2mol/L的HNO₃溶液中含有0.1L×2mol/L=0.2mol，
假设还原产物只有NO且HNO₃完全反应，3Fe～8H⁺，
计算得到反应的铁物质的量=$\frac{0.2×3}{8}$mol=0.075mol，反应的铁的质量=0.075mol×56g/mol=4.2g，
故选C．

点评 本题考查了稀硝酸反应的离子方程式定量计算应用，主要是离子方程式的定量分析是解题关键，题目难度中等．