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    已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（   ）
    A．稀HCl和稀NaOH
    B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
    C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
    D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2
    C
    中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量。AB中无法计算生成水的物质的量，不正确。D中生成2mol水，所以正确的答案是C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，将pH＝3的HA溶液与pH＝11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7。下列说法不正确的是
    A．HA为弱酸
    B．混合溶液中加水稀释，pH升高，溶液导电能力减弱
    C．等物质的量浓度等体积的NaA与NaCl溶液，溶液中的离子数目相等
    D．混合溶液中滴加氨水至溶液的pH＝7，所得溶液中c(A－)＝c(NH)＋c(B＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （9分）计算0.01mol/LHCl溶液PH值？在此溶液中由水电离出的c（H+）是多少？若将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的PH变为多少？（混合后体积的变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
    （1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
    C．用蒸馏水洗干净滴定管
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    E、检查滴定管是否漏水
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）               ；
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是           ；
    ③在G操作中如何确定终点？                          。
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）              
    （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是                  
    （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____   _的NaOH溶液，原因是______________              ________。
    （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入    __（选填“甲”或“乙”）中。

    （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值           （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各离子①R- ②R+ ③ R3+④RH4+ ⑤ RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有
    A．①②③B．仅有②C．②③④D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）
    （1）_____25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
    （2）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；
    （3）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-6，下列叙述正确的是
    A．加水稀释，溶液的c(OH-)增大
    B．此时，HA的电离平衡常数约为10-8
    C．溶液中水电离出的H+的物质的量浓度约为10-10 mol·L-1
    D．与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（   ）
     
    		①
    		②
    		③
    		④
    溶液
    		氨水
    		氢氧化钠溶液
    		醋酸
    		盐酸
    pH
    		11
    		11
    		3
    		3
    A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11
    B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
    C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④
    D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1  的下列五种物质的溶液：①HCl  ②H2SO4 
    ③CH3COOH  ④NH4Cl  ⑤NaOH。下列有关说法正确的是：（  ）
    A．其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是① = ②＞③＞④＞⑤
    B．其溶液中由水电离出的（H+）的大小关系是④＞③＞①= ⑤＞②
    C．上述溶液中能能促进水的电离是②＞①=＞⑤＞③
    D．上述溶液中能促进水的电离是只有④

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