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    3．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下的事实不能说明此观点是（　　）
    A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强
    B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则很难
    C．HOOCCH2CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应
    D．丙酮（CH3COCH3）中的氢原子比乙烷中的氢原子更易发生卤代反应

    分析 A．两种物质都含有羧基，具有酸性，但ClCH2COOH含有-Cl官能团；
    B．苯酚和乙醇含有的烃基不同；
    C．HOOCCH2CHO含有羧基具有酸性，含有醛基，可发生银镜反应；
    D．丙酮与乙烷相比较含有羰基．

    解答 解：A．两种物质都含有羧基，具有酸性，但ClCH2COOH含有-Cl官能团，可说明氯原子对羧基有影响，故A不选；
    B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，故B不选；
    C．HOOCCH2CHO含有羧基可以发生转化反应，含有醛基能发生银镜反应，是由于含有的官能团导致，不是原子团之间想相互影响，故C选；
    D．丙酮（CH3COCH3）分子与乙烷分子中甲基连接的基团不同，丙酮中甲基与C=O相连，丙酮中的氢原子比乙烷分子中氢原子更易被卤素原子取代，说明羰基的影响使甲基中H原子比乙烷中氢原子更活泼，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团对性质的影响、原子团之间相互影响的差别为解答的关键，注意甲苯中甲基、苯环均不是官能团，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ•mol-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
    共价键H-HN≡NH-N
    键能（kJ•mol-1）436945391
    根据表中的数据判断工业合成氨的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应；    在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．可生成0.4mol氨气，则放出（或吸收）的热量为18.6KJ．
    （2）下列变化：①碘的升华  ②烧碱熔化  ③氯化钠溶于水  ④氯化氢溶于水
    ⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解．（本题只填序号）
    未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；
    仅发生共价键破坏的是④；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．
    （3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象得出A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序为D＞A＞B＞C．

    装置
    现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生金属B不断溶解
    （4）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2
    中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3．下列关系式正确的是D
    A、Q1+Q2＞Q3　　　　　　　　B、Q1+Q2＜Q3
    C、2Q1+Q2＞2Q3　　　　　　　D、2Q1+Q2＜2Q3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．普罗帕酮是一种广谱高效膜抑制性抗心律失常药物，可通过以下方法合成：

    请回答下列问题：
    （1）普罗帕酮中的含氧官能团名称为羰基、醚键、羟基（其中两种）（写两种）．
    （2）在上述五步变化中，第③步反应类型为加成反应或还原反应．
    （3）反应③中加入的试剂F的分子式为C3H9N，F的结构简式为CH3CH2CH2NH2．
    （4）D有多种同分异构体，写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．
    Ⅰ．能水解，产物均不能与FeCl3溶液发生显色反应
    Ⅱ．核磁共振氢谱只有8个峰，且分子中有两个苯环
    （5）已知：．化合物是合成药物的中间体，请写出以有机物A和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．用电子式表示MgF2的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．NO2、CO、CO2是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．

    （1）如图1所示，利用电化学原理将NO2 转化为重要化工原料C．若A为NO2，B为O2，则负极的电极反应式为：NO2+H2O-e-=NO3-+2H+；
    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
    已知：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
    H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
    （3）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图2为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图3为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
    ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
    ②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.9mol/L、c（CO）=0.7mol/L、c（COCl2）=0.3 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
    ③随温度降低，该反应平衡常数变化的趋势是增大；（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ④比较第9min反应温度T（9）与第16min反应温度T（16）的高低：T（9）＜T（16）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ⑤比较第9min反应速度V（9）与第16min反应温度v（16）的高低：v（9）＜v（16）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以下4种有机物的分子式都是C4H10O：
    能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（　　）
    A．①②B．只有②C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．现有：A．CH3OH  B．（CH3）3CCH2OH      C．（CH3）3COH D．（CH3）2CHOH    E．C6H5CH2OH   五种有机物．
    （1）能氧化成醛的是ABE．
    （2）能消去成烯的是CD．
    （3）能氧化成酮的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
    C．HCl（aq）+NaOH （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0D．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe （OH）3（s）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室需要配制离子浓度均为1mol•L-1下列离子的溶液，你认为能配制成功的是（　　）
    A．Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$B．Cu2+、Ba2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
    C．OH-、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$、Na+D．Mg2+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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