Question

在下列物质中：①NaOH、②Na₂S、③（NH₄）₂S、④Na₂O₂、⑤C₂H₂、⑥金刚石、⑦SiO₂晶体、⑧MgCl₂、⑨干冰．
（1）只含有离子键的离子化合物是

 

；
（2）含离子键、极性键和配位键的化合物是

 

；
（3）含有非极性键的离子晶体是

 

；
（4）含有极性键和非极性键的非极性分子是

 

；
（5）熔化时需要破坏共价键的化合物是

 

．

Answer 1

考点：化学键,极性键和非极性键

专题：化学键与晶体结构

分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．

解答： 解：①NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧原子之间存在极性共价键，为含有共价键的离子化合物；
②Na₂S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，为离子化合物；
③（NH₄）₂S中铵根离子和硫离子之间存在离子键、氢原子和氮原子之间存在极性共价键和一个配位键，为离子化合物；
④Na₂O₂中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；
⑤C₂H₂中氢原子和碳原子之间存在极性键、碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，为共价化合物，正负电荷重心重合，为非极性分子；
⑥金刚石中只存在共价键，为单质；
⑦SiO₂晶体中Si原子和O原子之间只存在极性共价键，为共价化合物；
⑧MgCl₂中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物；
⑨干冰中碳原子和氧原子之间只存在极性共价键，为共价化合物；
通过以上分析知，
（1）只含有离子键的离子化合物是②⑧，故答案为：②⑧；
（2）含离子键、极性键和配位键的化合物是③，故答案为：③；
（3）含有非极性键的离子晶体是④，故答案为：④；
（4）含有极性键和非极性键的非极性分子是⑤，故答案为：⑤；
（5）熔化时需要破坏共价键的化合物是⑦，故答案为：⑦．

点评：本题考查了化学键和化合物的关系，根据基本概念及物质中存在的化学键来分析解答，注意不能根据是否含有金属元素确定离子键，如铵盐中不含金属元素，但存在离子键，题目难度不大．