工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝:2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2↑.下列有关说法中正确的是( )A．反应中Al2(SO4)3被氧化B．Al2(SO4)3.Al2O3均含有离子键和共价键C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子D．该反应中.每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2（SO4）3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑，下列有关说法中正确的是（　　）

A．反应中Al2（SO4）3被氧化

B．Al2（SO4）3、Al2O3均含有离子键和共价键

C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子

D．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2

【解析】反应中Al2（SO4）3中硫的化合价由＋6价降低到SO2中＋4价，被还原，A项错误；Al2O3不含共价键，B项错误；5.1 g Al2O3，n（Al2O3）＝0.05 mol，n（O2－）＝0.15 mol，故C项正确；没有说明是否为标准状况，故生成SO2气体不一定是5.04 L，D项错误。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关第14练有机物的组成、结构和性质练习卷（解析版） 题型：填空题

姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：

(1)有机物Ⅳ的分子式为________，含有官能团的名称为醚键和________。

(2)有机物Ⅴ的名称为________，其生成Ⅵ的化学方程式为(注明反应条件)：_________________________________________________________________。

(3)写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式

_______________________________________________________。

①苯环上的一硝基取代物有2种

②1 mol该物质水解，最多消耗3 mol NaOH

(4)反应①中反应物的原子利用率为100 %，请写出该反应的化学方程式

____________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关第11练化学实验基础知识练习卷（解析版） 题型：选择题

下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水湿润的是(　　)

A．用品红试纸检验SO2

B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2

C．用红色石蕊试纸检验氨气

D．用pH试纸测定某溶液的pH

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关第10练常见有机化合物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是(　　)

A．因为乙烯和苯都能发生加成反应，所以它们都能使溴水褪色

B．石油干馏可得到汽油、煤油等多种产品

C．淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，因此它们互为同分异构体

D．乙酸乙酯或油脂与氢氧化钠溶液反应均有醇生成

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（二）（解析版） 题型：实验题

单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，如

Cu	Cu2O	CuO	Cu（OH）2	CuSO4·5H2O
红色（或紫红色）	红色（或砖红色）	黑色	蓝色	蓝色

某学校学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O，进行了认真的研究。

Ⅰ.查阅资料得出下列信息：

①Cu2O属于碱性氧化物；

②高温灼烧CuO生成Cu2O；

③Cu2O在酸性条件下能发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

Ⅱ.设计实验方案：

方案1：取该红色固体溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

方案2：取该红色固体溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。

方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。

（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：_______________________。

（2）请你评价方案1和方案2的合理性，并简述理由：

方案1：_______________________。

方案2：_______________________。

（3）方案3中，若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c的关系为________，在该实验方案中最少应进行________次称量。

Ⅲ.学习小组乙设计了新的探究方案，拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示。

（4）该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为________（说明操作方法、现象和结论）。

（5）为确保探究的科学、合理和安全，你认为实验中还应采取的措施有____（填序号）。

A．在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置

B．加热前先排尽装置中的空气

C．在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（三）（解析版） 题型：填空题

Q、R、T、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
Q	Q的单质是实验室常用的惰性电极材料
R	R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子
T	负二价的元素T的氢化物在通常状况下是一种液体，且其中T的质量分数为88.9%
X	X是第三周期电负性最大的元素
Y	元素Y位于周期表的第10列
Z	Z存在质量数为65，中子数为36的核素

（1）Z元素的原子基态时的电子排布式是________。

（2）下列叙述正确的是________（填字母序号）。

a．Q的气态氢化物比R的气态氢化物稳定

b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性强

c．R的气态氢化物的熔点在同族元素的氢化物中最低

d．R的第一电离能、电负性都比Q的大

（3）Q和T可形成两种常见化合物，分别表示为QT和QT2。QT分子中σ键和π键的个数比为________；QT2分子中，Q原子采取________杂化。

（4）笑气（R2T）是一种麻醉剂，有关理论认为R2T与QT2分子具有相似的结构。故R2T的空间构型是________，其为________（填“极性”或“非极性”）分子。

（5）含有Q、Y和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图所示。则该晶体的化学式为________；晶体中每个镁原子周围距离相等且最近的Y原子有______个。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（三）（解析版） 题型：选择题

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列判断正确的是（　　）

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．b点溶液中c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）

C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc

D．a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练4 化学实验练习卷（解析版） 题型：填空题

研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：______C＋________K2Cr2O7＋________——________CO2↑＋________K2SO4＋________Cr2（SO4）3＋________H2O。

①完成并配平上述化学方程式。

②在上述化学方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。

（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是_________________________________________________________。

②由MgO可制成“镁－次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图（a）所示，该电池反应的离子方程式为________________________________________。

（a）　　　　　（b）　　　　　（c）

（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH。

①该反应的平衡常数表达式为K＝________。

②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图（b）所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH________（填“＞”“＜”或“＝”）0。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图（c）所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练2 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：选择题

用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A．1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子

B．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒

C．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有NA个氧原子

D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

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