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    16．除去镁粉中的等量铝粉，可选用的试剂是（　　）
    A．稀盐酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．氯化钠溶液

    分析 根据镁和铝性质的差异性分析，铝能和强碱反应，但镁和强碱不反应，以此解答该题．

    解答 解：镁、铝都可与稀盐酸、稀硝酸反应，与氯化钠溶液都不反应，不能用于除杂，氢氧化钠溶液能和铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以能用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉，只有C正确．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意物质性质的异同为解答该类题目的关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
    （1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）．
    （2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
    （3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+；
    ②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．则溶液中c（Cl-）=3mol•L-1．
    ③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是B．
    A．观察溶液是否呈浅绿色
    B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
    C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
    （4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
    ①滤渣C的化学式为Fe、Cu．
    ②加过量D发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    ③通入F发生反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（　　）
    A．
    表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
    B．
    由图得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
    C．
    表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
    D．表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的二氧化硫与氮气的物质的量之比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将CO2通入含溶质0.8gNaOH的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发，得到1.37g固体，试通过计算确定固体的成分并计算通入CO2的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在无色的水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Al3+、Na+、Cl-、H+B．H+、Fe2+、ClO-、Cl-
    C．Na+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、Cu2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液在常温下pH＜7的是 （　　）
    A．KCl溶液B．CH3CH2OH溶液C．CH3COOH溶液D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A．6g SiO2晶体中含有0.4NA个Si-O键
    B．PH=12的Na2CO3中有0.01NA个水分子发生了电离
    C．标况下，11.2LHF含有的HF分子数大于0.5NA
    D．把含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水煮沸至红褐色透明，停止加入后，小于1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                      （Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防倒吸（或做安全瓶）．装置E中为NaOH等强碱溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水
    b．饱和Na2SO3溶液
    c．饱和NaHSO3溶液
    d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的措施是控制滴加硫酸的速度．已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有ad．
    a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶．

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