【题目】某同学研究温度和pH对某酶促反应速率的影响,经实验得到如图所示的曲线。据此图分析,回答下列问题。
(1)该酶催化反应的最适温度为 左右。
(2)当pH为8时,影响反应速率的主要因素是 。
(3)本实验中需控制的无关变量是 (至少写出两个)。
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
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【题目】已知反应:HCl+NH3=NH4Cl(固体)如图所示,抽去装置中的玻璃片,使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好),等温度恢复到原来温度.下列说法正确的是( )
A.反应后瓶内压强是反应前的
B.装置中氢元素的总质量为0.42 g
C.生成物的分子数目为0.1 NA
D.反应结束后,两个集气瓶很容易分开
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【题目】两种有机物以一定比例混合,一定条件下在a L O2(足量)中充分燃烧恢复到原状态,再通过过量的过氧化钠,得到气体仍是a L,下列组合中符合此条件的是( )
A.CH4、C2H4
B.CH3CH2OH,CH3COOH
C.C2H6、HCHO
D.HCOOH,CH3COOCH3
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【题目】常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号 | HA物质的量浓度(molL﹣1) | NaOH物质的量浓度(molL﹣1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,用a来说明HA是强酸还是弱酸,若a7,则HA是强酸;若a7,则HA是弱酸(填<、>、=).
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,c是否一定等于0.2(选填“是”或“否”).混合液中离子浓度c(A﹣)与 c(Na+)的大小关系是 .
(3)丙组实验结果分析,HA是酸(选填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 .
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH﹣)=molL﹣1 .
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【题目】下图中甲曲线表示在最适温度下,某种酶促反应速率与反应物浓度之间的关系。其余两条曲线分别表示该酶促反应速率随pH或温度的变化趋势。回答下列问题
(1)甲曲线中,若在A点适当提高温度,反应速率将会 ;在B点适当增加酶的浓度,反应速率将会 。
(2)丙曲线中,H点代表该酶的 。
(3)若想要短期保存该酶,适宜条件应选择图中的 和 两点。
(4)研究温度对酶活性的实验通常选择 (“淀粉酶”或“过氧化氢酶”)。
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【题目】将少量的铝投入过量的氢氧化钠溶液中充分反应,下列有关所得混合溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,Ag+、K+、NH4+、SO42﹣可以大量共存
B.该溶液中,Na+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣不能大量共存
C.向该溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀与加入AlCl3溶液关系如图
D.向该溶液中逐滴加入稀盐酸,生成沉淀与加入稀盐酸关系如图
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【题目】下列关于金属性质的叙述正确的是( )
A. 钠与氧气反应时,产物是由氧气的用量决定的
B. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C. 金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属
D. 铁丝不论在空气中还是中纯氧气中都不会燃烧
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【题目】14g Cu、Ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应,将放出的气体与1.12L(标准状况)O2混合通入水中,恰好被水完全吸收,则合金中Cu的质量为( )
A.9.6g
B.6.4g
C.3.2g
D.4.8g
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