Question

向20mL某浓度的AlCl₃溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：
（1）图中A点表示的意义是

 

．
（2）OA段的化学方程式是

 

．
（3）AB段的离子方程式是

 

．
（4）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是

 

mL或

 

mL．

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算,镁、铝的重要化合物

专题：计算题

分析：向20mL某物质的量浓度的AlCl₃溶液中滴加2mol/L NaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量，过程中发生的反应为①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，图象中OA段为发生反应①，AB段为氢氧化铝溶解发生反应②，依据各步反应分析判断，进行有关计算，

解答： 解：（1）开始AlCl₃与NaOH反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，NaOH量逐渐增多，Al（OH）₃量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl₃恰好完全沉淀时，Al（OH）₃沉淀达到最大量，
故答案为：AlCl₃与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量；
（2）开始AlCl₃与NaOH反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，化学方程式是AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl；
故答案为：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl；
（3）开始AlCl₃与NaOH反应AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，生成Al（OH）₃沉淀，NaOH量逐渐增多，Al（OH）₃量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl₃恰好完全沉淀时，Al（OH）₃沉淀达到最大量；
随后再加NaOH，发生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al（OH）₃与NaOH恰好完全反应生成NaAlO₂，沉淀完全溶解消失；
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）0.39 g Al（OH）₃的物质的量=

0.39g

78g/mol

=0.005mol．
当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al（OH）₃所需NaOH的物质的量为0.005mol×3=0.015 mol，需要NaOH溶液的体积=

0.015mol

2mol/L

=0.0075L=7.5mL；
当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al（OH）₃，剩余0.39 g Al（OH）₃溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的体积=

0.035mol

2mol/L

=0.0175L=17.5mL，
故答案为：7.5；17.5．

点评：本题是AlCl₃与NaOH反应与图象相结合的计算问题，考查了大家对图象的解读能力，分析问题能力、计算能力等，难度中等，本题解决的关键是明确NaOH溶液逐滴加入到AlCl₃溶液中的反应情况．