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    天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（    ）

    A．天然海水pH ≈ 8的原因是由于海水中的CO32－、HCO3－水解

    B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－

    C．“反应．稀释”时加天然海水的目的是中和．稀释经氧化后海水中生成的酸

    D．“排放”出来的海水中SO42－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

     

    【答案】

    D

    【解析】由海水成分知A对；由氧气性质知B对；由于H2SO3、HSO3－被氧化后生成酸性更强的硫酸，故C对而D错。

     

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    （2009?南京二模）天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（　　）

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    精英家教网硫酸被称为“工业之母”，足见其在工业生产中的重要地位．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业生产硫酸的关键步骤．一定温度下，向一个带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2（g）和1.0mol O2（g），发生反应：SO2（g）+
    12
    O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1，反应达到平衡时体积为1.6L．
    （1）反应达到平衡时SO2（g）的平衡转化率为
     
    ，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）已知Mn2+溶液显无色．若将足量SO2通入酸化的KMnO4溶液中，充分振荡后溶液颜色褪去，由此说明SO2具有
     
    （选填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”），发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、HCO3-等离子，其pH约为8，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，该装置中通入SO2的一极的电极反应式为
     
    ．反应过程中溶液里通过隔膜的SO42-的移动方向是
     
    （填“由左到右”或“由右到左”）．
    若有96g SO2（g）被完全氧化，利用所产生的电能电解足量的CuSO4溶液（假设能量总利用率为80%），则理论上将产生标准状况下O2的体积是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（    ）

    A．天然海水pH ≈ 8的原因是由于海水中的CO32－、HCO3－水解

    B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－

    C．“反应．稀释”时加天然海水的目的是中和．稀释经氧化后海水中生成的酸

    D．“排放”出来的海水中SO42－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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    C．“反应．稀释”时加天然海水的目的是中和．稀释经氧化后海水中生成的酸

    D．“排放”出来的海水中SO42－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

     

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