常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后.下列说法正确的是 A．若pH=7.HA的浓度一定为0.1 mol·L-1 B．若pH>7.HA的pH不可能等于1 C．若pH<7.溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-) D．若pH=12.且HA为强酸时.HA的浓度应为0.08 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是

A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L^-1

B．若pH>7，HA的pH不可能等于1

C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-)

D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol·L^-1

【答案】

【解析】

试题分析：问题集中在酸是强酸还是弱酸，如果是强酸，一元强酸和一元强碱等体积、等浓度混合，混合后溶液呈中性，但如果为一元弱酸，等体积、等浓度混合，恰好生成强碱弱酸盐，溶液是呈现碱性的，所以如果溶液呈现中性，酸的体积要大一点，A项错；如果酸非常的多，就不存在C项的关系，C项错。

考点：考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，难度中等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO₂）排放量减少8%，氮氧化物（NO_x）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1

．
（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池．
其电池总反应为：V³⁺+VO²⁺+H₂O

充电

放电

VO₂⁺+2H⁺+V²⁺．充电过程中，H⁺向

阴极区

迁移（填“阴极区”或“阳极区”）．充电时阴极反应式为

V³⁺+e^-=V²⁺

．
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
该反应的化学平衡常数表达式为K=

c(N2)c2(CO2)

c2(NO)c2(CO)

c(N2)c2(CO2)

c2(NO)c2(CO)

．

若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将

不

移动（填“向左”、“向右或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是

②

（填序号）．
①加入催化剂　 ②降低温度　 ③缩小容器体积　 ④增加CO₂的量
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2-而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）．已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?延边州模拟）物质A～M有如图1所示的转化关系．图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素，其他信息见下表：

编号	信息
1	D为地壳中含量最高的元素组成的单质
2	E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应
3	F不溶于水，F用于制备干燥剂以及催化剂的载体
4	H为淡黄色固体化合物
5	电解饱和J溶液是工业生产中的重要反应
6	C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素
7	K为酸雨的主要成分

（1）写出H的电子式：

．
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因：

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

．
（3）写出向C溶液中通入过量CO₂的离子方程式：

AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（4）金属铜与L浓溶液反应生成K，该反应的化学方程式是：

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
若标准状况下，生成K的体积为56L，此时转移的电子数为

5N_A

，为了防止K对环境的污染，实验室常用

氢氧化钠溶液

试剂来吸收．
（5）电解饱和J溶液产物之一为Y₂，将一定量的Y₂ 通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示．写出该氢氧化钾溶液中通入Y₂的总化学方程式：

5Cl₂+10KOH═7KCl+2KClO+KClO₃+5H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D分别由下面的一种阳离子和一种阴离子结合而成（阳离子：NH₄⁺Na+、H⁺；阴离子_：Cl^-、OH^-，
SO₃^2-．可重复选择），它们均能抑制水的电离．常温下将一定浓度的各溶液从1mL稀释到1000ml，pH变化如图1所示．请回答：

（1）根据图1的pH变化关系写出化学式：A

，C

．
（2）等体积、等物质的量浓度的B溶液与D溶液反应生成E，E溶液显酸性，其原因是

（3）图2是室温时向25mL某浓度的C溶液中逐渐滴加0.25mol/LA溶液时pH的变化曲线．
G点呈中性，此时，V（A）

1OmL （填“=”、“＞”或“＜”）．当A、C恰好中和时，
V（A）应在

之间（填“FG”或“GH”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F、H、I、J有如图所示的转化关系．图1中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素．其它信息见下表：

	信息
1	D为地壳中含量最高的元素组成的单质
2	E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应
3	F不溶于水
4	H为淡黄色固体化合物
5	电解饱和J溶液是工业重要反应
6	C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素．

（l）写出F的化学式

，H的电子式

．
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因

．
（3）写出向C溶液中通入过量CO₂的离子方程式

（4）电解饱和J溶液产物之一为Y₂，将一定量的Y₂通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示．写出该氢氧化钾溶液中通入Y₂的化学方程式：

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．对于沉淀的成分，甲同学认为可能是CuCO₃；乙同学认为可能是Cu（OH）₂；丙同学认为可能是CuCO₃，和Cu（OH）₂的混合物．丁同学查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水，在加热条件下均能发生分解反应生成氧化铜，于是设计了如下实验来并通过数据分析来确定沉淀的成分．

其操作步骤是：
加热前，由A向B先通入足够的空气，并准确称量B、C、D的质量；充分加热后，再由A向装置通入足够空气至B恢复到常温，再分别准确称量 B、C、D的质量；

装置质量（含药品）	m（B）	m（C）	m（D）
加热前	b₁	c₁	d₁
加热后	b₂	c₂	d₂

请回答下列问题：
（1）探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．其三个主要的操作步骤依次为：

．
（2）装置A中碱石灰的作用是

，加热前通足够空气的作用是：

；充分加热后通入足够空气的作用是

．
（3）分析b₁、c₁、d₁、b₂、c₂、d₂6个数据间的关系，以此位依据，可以判断出沉淀的成分．

沉淀成分	可作判断的依据一	可作判断依据二
只是CuCO₃
只是Cu（OH）₂
是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物

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