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    下列物质与水反应生成强酸的是（    ）
    A．Na2OB．SO3C．CO2D．NH3
    B
    A Na2O与水反应，生成氢氧化钠，是强碱
    B SO3与水反应生成硫酸，是强酸
    C CO2与水反应生成碳酸，是弱酸
    D NH3与水反应生成一水和氨，是弱碱。故选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）自来水厂用氯气进行消毒，改善水质，因为氯气与水反应会生成盐酸和次氯（HClO）次氯酸具有杀菌消毒作用，其反应方程式为：
                                             。
    （2）氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉（次氯酸钙与氯化钙的混合物）。试写出反应的化学方式：                                         。
    （3）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
    NO对环境的危害在于            (填以下项目的编号)
    A．破坏臭氧层　　　B．高温下能使一些金属氧化
    C．造成酸雨　　　　D．与人体血红蛋白结合
    ②在含Cu+ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+ 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质的用途不正确的是
    A．某些含铝或含铁的化合物可用作净水剂B．氯气可用于自来水消毒
    C．14C可用于考古断代D．I2直接加入食盐中制加碘盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是
    A．清晨茂密树林中缕缕阳光穿过枝叶铺洒在地面形成的美丽景色与胶体的性质有关
    B．元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果
    C．尿素[CO(NH2)2]的合成突破了无机物和有机物的界限，人们用含碳无机物为原料合成了大量的有机物，创造了一个新的“自然界”
    D．Na2CO3俗名小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且两者间有因果关系的是
    选项
    		陈述Ⅰ
    		陈述Ⅱ
    A
    		碳酸钠可用于治疗胃酸过多
    		碳酸钠可与盐酸反应
    B
    		金属镁失火能用二氧化碳灭火
    		二氧化碳不支持燃烧
    C
    		明矾可用于净水
    		明矾水溶液呈酸性
    D
    		过氧化钠可用作航天员的供氧剂
    		能与或水反应生成氧气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高
    B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
    C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜
    D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生产生温室气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：

    (1)取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成：
    (2)取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出
    无色无味的气体，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀。
    的物质的量如图所示，推断：
    ①溶液中一定含有的离子是___________________________。
    ②溶液中肯定不含有的离子是________________________________。
    ③可能含有的离子是________________________________________________  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）现有下列四种物质：① SO2、② NO、③ Na2SO4溶液、④ AlCl3溶液。其中，遇空气变为红棕色的是   （填序号，下同），能使品红溶液褪色的是   ，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是   ，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
    元素
    		有关信息
    X
    		元素主要化合价为—2，原子半径为0.074nm
    Y
    		所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Z
    		原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，产生的气体通入品红中，品红褪色。
    D
    		最高价氧化物对应的水化物，是强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子
    E
    		单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为             。
    （2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）     。
    ①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
    ②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可
    ③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
    ④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    （3）用电子式表示D2Z的形成过程：                   ，D2Z水溶液显       性
    用离子方程式表示其原因                               
    （4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得。请写出反应的离子方程式：                                     。
    （5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中
    有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。

    该苛性钾溶液中KOH的质量是           g，该反应中转移电子的物质的量是         mol。

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