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    4．下列化学方程式中，电子转移不正确的是（　　）
    A．
    B．
    C．
    D．

    分析 在氧化还原反应中，元素化合价降低值=元素原子得电子的数目=元素化合价升高值=元素原子失电子的数目=转移电子数，据此回答．

    解答 解：A、Mn元素的化合价降低了2价，所以得电子数是2，故A正确；
    N、反应中，化合价变化的是氮元素，在8个0价的N中，其中有3个是从+5价将来的，还有5个是从-3价升高来的，元素化合价降低值=元素原子得电子的数目=元素化合价升高值=元素原子失电子的数目=转移电子数=15，故B错误；
    C、反应中Cu的化合价升高，N的化合价降低，所以Cu失电子给了N原子，转移电子为6，故C正确；
    D、反应中6mol盐酸参加反应，其中5mol做还原剂，转移电子是5mol，-1价的Cl失电子给了+5价的Cl，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查学生氧化还原反应中，化合价变化和电子转移之间的关系知识，注意规律：元素化合价降低值=元素原子得电子的数目=元素化合价升高值=元素原子失电子的数目=转移电子数的应用是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．对某些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，试根据溶液中离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式．
    （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出发生反应的离子反应方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
    （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，写出发生反应的离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
    （3）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；
    （4）在（3）的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出发生反应的离子方程式H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 中描述正确的是（　　）
    A．反应中的氧化剂是SO2，还原剂是I2
    B．反应中SO2被氧化，I2被还原
    C．反应中有1mol电子转移，就有0.5mol SO2被还原
    D．H2SO4既是氧化产物，又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．按要求写出下列方程式：
    ①KHSO4熔融状态电离方程式：KHSO4=K++HSO4-
    ②苏打与过量稀盐酸反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为了减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组织转化”技术，将CO2和H2在催化剂和加热条件喜爱转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和H2O，反应化学方程式为2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C2H4+4H2O．若要制得28gC2H4，需要CO2的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．H2O2的电子式是，H2O2在MnO2作催化剂条件下分解的反应方程式并标明电子转移的方向和数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

    甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
    物质沸点/℃熔点/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
    甲醇64.7/0.7915易溶于水
    乙醚34.5/0.7138微溶于水
    3，5-二甲氧基苯酚/33～36/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
    （1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．①分离出甲醇的操作是的蒸馏．②萃取用到的分液漏斗使用前需检查是否漏水并洗净，分液时有机层在分液漏斗的上填（“上”或“下”）层．
    （2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是除去HCl；不用饱和Na2CO3洗涤的目的是酚羟基可以和碳酸钠反应．
    （3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是dcab（填字母）．
    a．蒸馏除去乙醚 b．冷却结晶  c．过滤除去干燥剂  d．加入无水CaCl2干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫．

    （1）不能 （“能”或“不能”）用NaOH溶液代替H2SO4溶液．
    （2）酸浸时反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
    （3）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸并使并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6-2x．Al2（SO4）x（OH）6-2x易（填“易”或“难”）于水．
    （4）已知粉煤灰中Al2O3的质量分数为40.8%，制得的碱式硫酸铝Al2（SO4）x（OH）6-2x中x=1.5．某实验小组取80.0g粉煤灰进行上述实验，假设在整个过程中铝的损耗率为10%，则可制得碱式硫酸铝的质量为71.72g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质混合后，不会发生离子反应的是（　　）
    A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸
    C．CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液D．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

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