Question

7．一种新型高效净水剂PAFC--聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）_nC1_（6-n）]_m，应用非常的广泛．
（1）为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行．

回答下列问题：
①步骤Ⅰ中的试剂A是氢氧化钠溶液（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）．
②步骤Ⅲ的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有坩埚、泥三角．
（2）C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe₂O₃，他的判断是否正确？否（填“是”或“否”）；其理由是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．（用离子方程式解释）

Answer 1

分析 （1）为检测PAFC中Al和Fe含量，PAFC加入足量A为氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，氯化钠溶液，过滤后得到氢氧化铁灼烧得到C为氧化铁，滤液Ⅰ中通入过量的B为二氧化碳气体和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝沉淀，灼烧得到D为氧化铝；
①步骤Ⅰ中的试剂A为氢氧化钠溶液；
②步骤Ⅲ的反应为偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀；
③依据固体灼烧所需陶瓷仪器为坩埚，泥三角分析；
（2）铝热反应需要引发剂引发高温反应，用少量氯酸钾和镁条引发，点燃镁条燃烧放热使氯酸钾分解生成氧气助燃产生反应引发所需要的温度，铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，说明无铁离子，但不能说明固体中不含氧化铁，因为铝热反应生成铁，溶解于硫酸中铁可以还原铁离子为亚铁离子分析书写离子方程式．

解答 解：（1）为检测PAFC中Al和Fe含量，PAFC加入足量A为氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，氯化钠溶液；过滤后得到氢氧化铁灼烧得到C为氧化铁，滤液Ⅰ中通入过量的B为二氧化碳气体和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝沉淀，灼烧得到D为氧化铝；
①步骤Ⅰ中的试剂A为氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液；
②步骤Ⅲ的反应为偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
③实验室进行“灼烧”是灼烧氢氧化铝固体，固体灼烧所需陶瓷仪器为坩埚、泥三角；
故答案为：坩埚、泥三角；
（2）由于Al、Fe以及Fe₂O₃的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成是否有Fe³⁺，所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子为Fe³⁺；铝热反应需要引发剂引发高温反应，用少量氯酸钾和镁条引发，点燃镁条燃烧放热使氯酸钾分解生成氧气助燃产生反应引发所需要的温度发生反应，反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，说明无铁离子，但不能说明固体中不含氧化铁，因为铝热反应生成铁溶解于硫酸中铁可以还原铁离子为亚铁离子，离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，不能确定该固体混合物中无Fe₂O₃；
故答案为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；否；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

点评 本题考查了铝及其化合物性质的分析应用，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，本题注意过程的分析判断，实验基本操作的应用，题目难度中等．