Question

同温下甲、乙两种稀碱水溶液。已知甲溶液的物质的量浓度为c₁，电离度为α；乙溶液的物质的量浓度为c₂，电离度为α₂，甲溶液的pH小于乙溶液的pH，下列有关叙述正确的是（    ）

  （A）c₁ > c₂　　  （B）α₁<α₂　　 （C）碱性：甲<乙　　　　 （D）无法判断

 

Answer 1

答案：D
提示：

溶液的pH是采用氢离子的物质的量浓度的负对数值来表示。对弱碱来说，溶质是氢氧根离子，其浓度大小是由弱碱浓度和电离度的乘积而定，氢离子浓度再由水的离子积和氢氧根离子浓度决定。根据题意，甲溶液的pH小，其氢离子浓度大，对应氢氧根离子（[OH]= c1α1）浓度小；乙溶液的pH大，其氢离子浓度小，其对应氢氧根离子（[OH]= c2α2）浓度大，甲、乙溶液的氢氧根离子浓度大小为：c1α1< c2α2。在四个变量中判断其中两个大小，结论只能是无法判断。若是同一种电解质，对于弱电解质中来说，决定电离生成离子浓度大小的主要因素是浓度，电离度只是次要因素，这样可知乙溶液的氢氧根离子浓度大，其浓度大（c1 < c2）。另一方面，同一种物质由于其浓度大，电离度小（α1 >α2）。（C）表面上看乙溶液的pH大，似乎其碱性就强，这样比较是没有意义的。因为比较甲、乙两种不同的电解质的酸碱性强弱，必须在相同条件下（即同温、同浓度）才有意义。