Question

在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄ ④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液（pH＞7）⑤0.1mol/L NH₃?H₂O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈

 

 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是

 

（用离子方程式表示）．
（2）在上述五种溶液中，pH最大的是

 

；c（NH₄⁺）最大的是

 

 （填序号）．
（3）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②

 

③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在溶液④中NH₃?H₂O和

 

的物质的量浓度之和为0.2mol/L．
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度

 

（填“＞”、“＜”或“=”）NH₄⁺的水解程度．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,影响盐类水解程度的主要因素

专题：盐类的水解专题

分析：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
（2）相同浓度时，碱溶液的pH最大；抑制铵根离子的溶液中铵根离子浓度最大；
（3）醋酸根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解；
（4）根据物料守恒判断；
（5）弱酸弱碱盐中，弱离子水解程度相等时，其溶液呈中性．

解答： 解：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）相同浓度时，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，且④中NH₄Cl对NH₃?H₂O的电离有抑制作用，因此pH最大的是⑤；
关于c（NH₄⁺）的分析：①NH₄Cl中，Cl^-对铵根离子的水解没影响；②CH₃COONH₄中，醋酸根离子对铵根离子的水解有促进作用；③NH₄HSO₄中，电离产生的氢离子抑制铵根离子水解，④NH₃?H₂O和NH₄Cl混合液，以一水合氨的电离为主，因此c（NH₄⁺）大于0.1mol/L，⑤NH₃?H₂O，电离产生铵根离子，电离程度较弱，c（NH₄⁺）较小，因此c（NH₄⁺）最大的是④；
故答案为：⑤；④；
（3）醋酸根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，所以铵根离子浓度②＜③，故答案为：＜；
（4）根据物料守恒得c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.2mol/L，故答案为：NH₄⁺；
（5）弱酸弱碱盐中，弱离子水解程度相等时，其溶液呈中性，醋酸铵溶液呈中性，说明CH₃COO^-的水解程度=NH₄⁺的水解程度，故答案为：=．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据盐的类型及弱电解质的电离特点来分析解答，难点是判断铵根离子浓度大小，题目难度中等．