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    检验氯化氢气体中是否混有少量氯气（肉眼不易观察出），可采用的方法是
    A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．将气体通入NaOH溶液
    C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
    D
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：
    （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为____________________。
    （2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ___________________________________ 。
    （3）制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到。在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是    。
    ①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量的盐酸
    ④加过量的Na2CO3溶液          ⑤加过量的BaCl2溶液
    A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
    （4）    极滴入酚酞先变红色（填阴或阳），石墨棒的一端能使湿润的淀粉碘化钾试纸        。

    （5）假如电解饱和食盐水制取氯气，氯气制取漂白粉过程中没有任何损耗，得到715g次氯酸钙的同时，理论上需要消耗NaCl的物质的量为多少？       (4分)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，再滴加KI溶液，下列描述正确的是：
    A．先产生白色沉淀后产生黄色沉淀
    B．先产生白色沉淀后无明显现象
    C．先产生黄色沉淀后产生白色沉淀
    D．实验证明AgCl溶解度小于AgI溶解度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为         mol/L。
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是        。
    A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl－的数目              D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。
    ①该学生需要量取       mL上述浓盐酸进行配制。
    ②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)              。
    A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
    D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
    ③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是         。
    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    C．定容时仰视刻度线
    D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
    （4）现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有_________g。
    （5）在标准状况下，将______________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3)，所得盐酸的密度为1.2 g/cm3，溶质质量分数为36.5% 。(保留小数点后一位)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
     
    （1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向与数目。（4分）
                                                                                  
    （2）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。（1分）
    ② 实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　                                                         　　。（2分）
    ③为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，则发生的反应方程式为
                                                                              （2分）
    充分反应后，再进行的分离操作是　　　                                  　　。（1分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。
    (1) 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为                                                 。（2分）
    (2)漂白粉的有效成分是（填化学式）                     。（1分）
    (3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                                     。（2分）
    （4）过氧化钠是         （1分） 的固体，它与水和二氧化碳反应的化学方程式依次为         ；（2分）           （2分）因此，过氧化钠可作为               和                里氧气的来源（各1分）
    2 ）（6分）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度，为         mol/L；（2分）从中取出1mL，其物质的量浓度为                      mol/L；（2分）若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为         mol/L。（2分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）欲用实验方法证明KClO3中含有氯元素，可先取适量KClO3及少量    于试管中，充分加热后，再溶于适量蒸馏水并过滤，最后取滤液少许，滴加    溶液和    ，有白色沉淀生成，则说明KClO3中含Cl元素.写出有关反应的化学方程式：            .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室鉴定氯酸钾晶体和1－氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化。
    （1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是                                （填序号）。
    （2）鉴定1－氯丙烷中氯元素的操作步骤是                             （填序号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氯的叙述中，下列正确的是
    A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
    B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
    C．氯气可用向下排空气法收集
    D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

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