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    （2013?潍坊模拟）[化学--物质结构与性质]
    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子．E+与C3-具有相同的电子层结构．请回答下列问题：
    （1）F的价电子排布为
    3s23p2
    3s23p2
    ．B、F形成的化合物晶体类型是
    原子晶体
    原子晶体
    ．
    （2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为
    NH4HCO3、（NH4）2CO3
    NH4HCO3、（NH4）2CO3
    ．
    （3）A、C形成的分子有
    1
    1
    对孤对电子、
    3
    3
    个σ键，中心原子杂化方式为
    sp3
    sp3
    ．
    （4）稳定性：CA3
    ＞
    ＞
    FA4．离子半径：E+
    ＜
    ＜
    C3-．（填“＞”或“＜”）
    分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数小于9，所以B是C元素；B与F同主族且是短周期元素，所以F是Si元素；只有E为金属，E+与C3-具有相同的电子层结构，根据化合价知E为第IA族，且原子序数大于A、B、C、D，所以E是Na元素，C是N元素；A和E同主族且只有E为金属，所以A是H元素；D最外层有两对成对电子，且原子序数小于11，所以D是O元素．
    解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数小于9，所以B是C元素；B与F同主族且是短周期元素，所以F是Si元素；只有E为金属，E+与C3-具有相同的电子层结构，根据化合价知E为第IA族，且原子序数大于A、B、C、D，所以E是Na元素，C是N元素；A和E同主族且只有E为金属，所以A是H元素；D最外层有两对成对电子，且原子序数小于11，所以D是O元素．
    （1）F是Si元素，其最外层电子就是其价电子，F的价电子排布为3s23p2，碳化硅晶体的构成微粒是原子，所以碳化硅晶体是原子晶体，故答案为：3s23p2；原子晶体；
    （2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物是碳酸氢铵或碳酸铵，其化学式为：NH4HCO3、（NH4）2CO3，故答案为：NH4HCO3、（NH4）2CO3；
    （3）A、C形成的分子是NH3，含有1对孤对电子，3个σ键，其价电子数是4，所以中心原子杂化方式为sp3，故答案为：1；3；sp3；
    （4）非金属的非金属性越强其氢化物的稳定性越强，N元素的非金属性大于Si元素，所以稳定性：NH3＞SiH4，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径：Na+＜N3-，故答案为：＞；＜．
    点评：本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，难度不大，能正确推断元素是解本题的关键，明确离子半径大小的判断方法、氢化物稳定性的判断方法、原子杂化方式的判断等，此为考查热点．
    练习册系列答案
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    （2013?潍坊模拟）下列说法中正确的是（　　）

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    （2013?潍坊模拟）如图，“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放．下列行为不利于低碳生活的是（　　）

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    （2013?潍坊模拟）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
    ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、C
    O
    2-
    3
    、NO3-
    ②c（H+）=10-1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、S
    O
    2-
    4

    ③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
    ④水电离出的H+浓度为10-13mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、S
    O
    2-
    4

    ⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、S
    O
    2-
    4
    、N
    O
    -
    3

    ⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-（　　）

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    （2013?潍坊模拟）下列说法正确的是（　　）

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    （2013?潍坊模拟）如图，研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有
    acd
    acd
    ．（填字母）
    a．减少化石燃料的使用，开发新能源        b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
    c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车    d．将工业废气用碱液吸收后再排放

    （2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．一定条件下由CO和H2生产甲醇的化学方程式为
    CO+2H2=CH3OH
    CO+2H2=CH3OH
    ．该反应合成l molCH3OH（1）放出热量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+
    3
    2
    O2(g)    =CO2(g)+2
    H
     
    2
    O(g)     
    △H=594.1kJ/mol．请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：
    2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1
    2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1
    ．
    （3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3反应为2SO2+O2?2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图．
    根据图示回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”或“＜”）．
    ②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2；若反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”“＜”或“=”）．

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