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    10．草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四等分：
    （1）取一份溶液，加入适量HCl，观察到有无色气泡产生，证明含有碳酸根；
    （2）取另一份溶液，为检验SO42-，应往溶液中先加入过量的盐酸，再加入BaCl2溶液．
    （3）取另一份溶液，为检验K+，进行焰色反应，其现象为透过蓝色钴玻璃，火焰颜色为紫色．
    （4）取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl-．你认为所得的结论是否严密？（填“是”或“否”）否．

    分析 （1）加入盐酸会生成二氧化碳气体；
    （2）检验硫酸根离子的存在，应先排除碳酸根离子的干扰；
    （3）根据焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰颜色为紫色检验K+；
    （4）硝酸银和氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子都会生成白色沉淀．

    解答 解：草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）；
    （1）取一份溶液，加入适量HCl，发生反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O，溶液中有无色气泡产生，证明含有碳酸根离子，
    故答案为：有无色气泡产生；
    （2）取另一份溶液，为检验SO42-，应先加过量盐酸排除干扰离子，再加氯化钡溶液生成白色沉淀，Ba2++SO42-═BaSO4↓，证明含有硫酸根离子，
    故答案为：盐酸；
    （3）焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，所以检验K+，进行焰色反应，其现象为透过蓝色钴玻璃，火焰颜色为紫色，故答案为：透过蓝色钴玻璃，火焰颜色为紫色；
    （4）取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，可能是氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子和银离子生成的白色沉淀，不能证明溶液中一定含有氯离子，故答案为：否．

    点评 本题考查离子检验及物质的检验和鉴别，为高频考点，把握常见离子的检验方法及排除试剂的干扰为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分是ZnS （还含有少量FeS等其它成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是除去Fe3+．
    （2）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用情性电极，阳极的电极反应式是2H2O-4e-=O2↑+4H+．
    （3）在该流程中可循环使用的物质是Zn和H2SO4．
    （4）改逬的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （5）硫化锌精矿（ZnS ）遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝（CuS）．请解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物．
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）
    A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
    B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
    C．用50 mL 0.55 mol•L-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol•L-1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大
    D．使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将30%的H2SO4和50%的H2SO4等体积相混合，所得溶液的质量分数为（　　）
    A．＞40%B．＜40%C．=40%D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．9.03×1023个氨分子含4.5摩尔氢原子，15摩尔质子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列做法不存在安全隐患或不会导致实验失败的是（　　）
    A．氢气还原氧化铜当反应完成后，先停止通氢气再停止加热
    B．将饱和FeCl3溶液加热煮沸来制备Fe（OH3胶体）
    C．工业制备HCl气体时将氢气和氯气的混合气体在光照条件下反应
    D．浓硫酸稀释时如图操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列热化学方程式中△H代表燃烧热（25℃，101kPa）的是（　　）
    A．CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H1B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
    C．S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（s）△H3D．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容：
    （1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L．
    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol/L的稀硫酸，则需要取125.0mL的该硫酸．
    （3）配制时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要500mL容量瓶（填仪器名称）；
    （4）配制溶液有如下（未按顺序排列）：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容等操作．其中摇匀的前一步操作是g；（填写字母）
    （5）在如图2的配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）①④．

    （6）在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是A
    A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中    B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
    C．定容时仰视观察液面                D．未洗涤烧杯和玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
    已知：ⅰ．此条件下反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
    ⅱ．
    ①写出此条件下，反应A的热化学方程式4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
    ②断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ．

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