Question

（附加题）A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．
请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图为

；元素C在周期表中的位
置是

第二周期ⅤA

，A与B所形成的化合物BA₄的电子式为

；
（2）化合物Y₂X₂属于离子化合物，含有的化学键是

离子键和非极性键

，该化合物中阳离子与阴离子的个数比为

2：1

；
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是

H₂O

（填化学式）；
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为

H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O

删除此空

；
（5）用电子式表示化合物Y₂X的形成过程

删除此空

；
（6）已知X₂和ZX₂合成ZX₃的化学方程式为：2ZX₂（g）+X₂（g）2ZX₃（g），在一定温度下的定容容器中，下列事实不能说明该反应已经达到平衡的标志的是

BC

；
A．ZX₃的生成速率与ZX₃的分解速率相等
B．单位时间内生成1mol X₂，同时生成2mol ZX₂
C．容器内ZX₂、X₂、ZX₃的浓度之比为2：1：2
D．容器中各组分的含量不在随时间变化而变化
E．容器中气体的压强不在随时间变化而变化
（7）写出元素C的最高价氧化物对应水化物与元素C的气态氢化物反应的化学方程式

HNO₃+NH₃=NH₄NO₃

．

Answer 1

分析：A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y₂X₂为Na₂O₂，则X为O元素，则Y为Na元素；A与X可形成10个电子化合物，A与Y同主族，则A为H元素；X与Z同主族，则Z为S元素；B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，A与B可形成10个电子化合物，B为C元素，原子序数C介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素．根据元素所在周期表中的位置，结合对应的化合物的结构和性质解答该题．

解答：解：A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y₂X₂为Na₂O₂，则X为O元素，则Y为Na元素；A与X可形成10个电子化合物，A与Y同主族，则A为H元素；X与Z同主族，则Z为S元素；B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，A与B可形成10个电子化合物，B为C元素，原子序数C介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素．
故A应为H元素，B为C元素，C为氮元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素．
（1）Z为S元素，核电核数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为；C为氮元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，处于周期表第二周期ⅤA族；
化合物BA₄为CH₄，为共价化合物，电子式为．
故答案为：；第二周期ⅤA；；
（2）Y₂X₂为Na₂O₂，为离子化合物，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间为非极性共价键．钠离子与过氧根离子之比为2：1．
故答案为：离子键和非极性键； 2：1．
（3）O原子半径较小，非金属性较强，H₂O存在氢键，沸点在同主族元素中形成的氢化物最高．
故答案为：H₂O．
（4）A与X和A与Z形成的18电子化合物分别为H₂O₂、H₂S，其中H₂O₂具有氧化性，H₂S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成S和H₂O，反应的化学方程式为H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．
故答案为：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．
（5）Y₂X为Na₂O，电子式表示形成过程为．
故答案为：．
（6）A．ZX₃的生成速率与ZX₃的分解速率相等，说明反应到达平衡，故A正确；
B．单位时间内生成1mol X₂同时生成2molZX₂，表示同一方向速率，自始至终都是按此比例进行，不能说明到达平衡，故B错误；
C．平衡时容器内ZX₂、X₂、ZX₃的浓度之比可能为2：1：2，可能不是，与开始浓度与转化率有关，故C错误；
D．随反应进行各组分的含量发生变化，容器中各组分的含量不在随时间变化而变化，说明到达平衡，故D正确；
E．随反应进行，容器内压强降低，容器中气体的压强不在随时间变化而变化，说明到达平衡，故E正确．
故选：BC．
（7）元素C的最高价氧化物对应水化物是HNO₃，元素C的气态氢化物是NH₃，反应的化学方程式为HNO₃+NH₃=NH₄NO₃．
故答案为：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃．

点评：本题考查元素位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，本题侧重于物质的结构和性质的考查，学习中注重相关基础知识的积累．