Question

如图所示，组成一个原电池．
（1）当电解质溶液为稀硫酸时：
①Fe电极是

 

（填“正”或“负”）极，其电极反应为

 

，该反应是

 

（填“氧化”或“还原”）反应；
②Cu电极是

 

电极，其电极反应为

 

，该反应是

 

反应．
（2）当电解质溶液为稀硝酸时：
①Fe电极是

 

极，其电极反应为

 

，该反应是

 

反应．
②Cu电极是

 

极，其电极反应为

 

，该反应是

 

反应．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）①活泼性强的金属做负极，失电子发生氧化反应；
②活泼性弱的金属作正极，正极上阳离子得电子发生还原反应；
（2）①Fe做负极，失电子发生氧化反应；
②Cu作正极，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应．

解答： 解：（1）①活泼性强的金属做负极，所以Fe作负极，Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，其电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
故答案为：负；Fe-2e^-=Fe²⁺；氧化；
②活泼性弱的金属作正极，所以Cu为正极，正极上溶液中的氢离子得电子发生还原反应，生成氢气，其电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案为：正；2H⁺+2e^-=H₂↑；还原；
（2）①Fe做负极，Fe失电子发生氧化反应，生成铁离子，其电极反应式为：Fe-3e^-=Fe³⁺；
故答案为：负；Fe-3e^-=Fe³⁺；氧化；
②Cu作正极，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应，生成NO，其电极反应式为：4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O；
故答案为：正；4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O；还原．

点评：本题考查了原电池原理，主要涉及了电极的判断、电极方程式的书写，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．