Question

【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制95mL 1 mol·L-1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的_______。

（2）配制稀硫酸时，除玻璃棒外还缺少的仪器是________________(写仪器名称)；

（3）经计算，配制95mL1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取硫酸时应选用_________mL规格的量筒(填序号)；

A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL

（4）取25 mL1 mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化铜，充分反应后制得硫酸铜溶液。用该溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃仪器除酒精灯、玻璃棒外，还缺少的仪器是___________；

（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因__________(填序号)。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

Answer 1

【答案】 D 100mL的容量瓶 5.4 A 烧杯 ACE

【解析】⑴.浓硫酸是强酸，有很强的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志，故选D；

⑵. 因无95mL的容量瓶，因此应选择100mL的容量瓶进行配制，配制稀硫酸溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少的仪器为100mL的容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶；

(3).浓硫酸的物质的量浓度为c =1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL，需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL，根据“大而近”的原则，应选择10mL的量筒，故答案为：5.4；A；

⑷.由硫酸铜溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃仪器除酒精灯、玻璃棒外，还缺少的仪器是烧杯，故答案是：烧杯；

(5). A.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，则所量取的溶液体积偏大，浓度偏高，故A正确；B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故B错误；C. 将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，待冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故C正确；D. 转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会导致溶质损失，则浓度偏低，故D错误；E. 定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，则溶液体积偏小，浓度偏高，故E正确；F. 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，补充几滴水至刻度处，则浓度偏小，故F错误；故答案选ACE。