（1）写出下图中序号①～③仪器的名称：
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I II III
① ； ② ； ③ 。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）
（3）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥量筒 ⑦托盘天平。
请回答下列问题：
a．该硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1。
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)。
c．经计算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度小于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 。（填字母）
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
B．将稀释后的硫酸未经冷却直接转移至容量瓶中
C．转移溶液时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面
D．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后未干燥，有少量残留蒸馏水
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再滴水至刻度线处
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
可逆反应：2HI(g) 
H2(g)+I2(g) ΔH>0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施 ( )
A．减小容器体积 B．降低温度 C．加入催化剂 D．充入H2气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列无色透明溶液，能大量共存的是( )
A.K+、Na+、HCO3—、OH— B.Cl—、MnO4—、K+、Na+
C.SO42—、K+、Cl—、NO3— D.H+、NO3—、CO32—、Fe2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：2X
A↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（ ）
A．24g/mol B．48g/mol C．80g/mol D．96g/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mLO.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液充分反应。已知: HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(1) △H= - 67.7kJ•mol-1，
H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1) △H═ - 57.3kJ•mol- 根据题意，下列判断或结论正确的是
A.氢氟酸的电离过程是吸热的
B.当V=20时，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol•L-1
C.当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na+)=c(F-)
D.当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mo
l。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是
A.1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3
B.4.0 mol SO2＋1.0 mol O2
C.2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3
D.3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最简单的是
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法中正确的是( )
A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
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