(1)取一个100mL的大量筒.用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2.放在光亮的地方.等待片刻.描述可能观察发生的现象．气体颜色变浅.由油状液体生成.量筒内有白雾.量筒内液面上升气体颜色变浅.由油状液体生成.量筒内有白雾.量筒内液面上升(2)利用下列反应:Fe+Cu2+═Fe2++Cu 制一个化学电池(给出若干导线.电极材料和电解液自选).� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH₄和80mLCl₂，放在光亮的地方（不在阳光直射的地方），等待片刻，描述可能观察发生的现象．

气体颜色变浅、由油状液体生成、量筒内有白雾、量筒内液面上升

（2）利用下列反应：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu 制一个化学电池（给出若干导线，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式．

，负极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺，正极反应为Cu²⁺+2e^-═Cu

．

分析：（1）氯气和甲烷在光照时发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳以及氯化氢等；
（2）Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，如设计成原电池，铁为负极，正极可用铜或碳棒，电解池溶液用硫酸铜等．

解答：解：（1）氯气和甲烷在光照时发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳以及氯化氢等，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，量筒颜色变浅，量筒内出现的白雾，量筒内液面上升，
故答案为：气体颜色变浅、由油状液体生成、量筒内有白雾、量筒内液面上升；
（2）Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，如设计成原电池，铁为负极，正极可用铜或碳棒，电解池溶液用硫酸铜等，装置图为

，负极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺，正极反应为Cu²⁺+2e^-═Cu，
故答案为：

，负极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺，正极反应为Cu²⁺+2e^-═Cu．

点评：本题考查较为综合，涉及原电池的设计和甲烷的性质实验，本题以氧化还原反应为基础，确定原电池的正负极、电解质溶液及电极反应，可参考锌-铜-稀硫酸原电池模型处理问题．其方法是还原剂作负极，不如负极活泼的金属或非金属导体作正极，氧化剂的溶液作电解质溶液，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?湛江二模）为了探究SO₂与Na₂O₂的反应是否类似于CO₂，甲同学设计了如图实验装置．回答下列问题：

（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃．甲同学因此认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂．请按甲同学的观点写出反应的化学方程式

SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄

．
（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O₂产生．乙同学的理由是

A中生成的SO₂气体中含有水蒸气

．
按照乙同学的观点，该装置需作的改进是：

在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶

．
（3）假设Na₂O₂完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：
①Na₂SO₃； ②Na₂SO₄； ③Na₂SO₃和Na₂SO₄
请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：
限选试剂：2mol?L^-1 HCl，1mol?L^-1HNO₃，1mol?L^-1 BaCl₂，1mol?L^-1 Ba（NO₃）₂，
（0.01mol?L^-1KMnO₄酸性溶液．）

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中．	固体完全溶解
步骤2：往Ⅰ试管中加入足量的1 mol?L^-1盐酸足量的1 mol?L^-1盐酸，再滴加 1 mol?L^-1 BaCl₂溶液 1 mol?L^-1 BaCl₂溶液．	有白色沉淀生成有白色沉淀生成，则证明生成物中含Na₂SO₄．
步骤3：往Ⅱ试管中 2～3滴0.01mol?L^-1KMnO₄酸性溶液，振荡 2～3滴0.01mol?L^-1KMnO₄酸性溶液，振荡删除此空删除此空．	若 KMnO₄溶液紫红色褪去 KMnO₄溶液紫红色褪去，则说明生成物中有Na₂SO₃；若 KMnO₄溶液紫红色不褪去 KMnO₄溶液紫红色不褪去删除此空删除此空，则说明生成物中没有Na₂SO₃．

（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol?L^-1碘水进行滴定，滴定终点现象为

溶液出现蓝色，且半分钟内不褪去

，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为

0.252/a

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是研究甲烷取代反应实验装置图，具体的实验方法是：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mL CH₄和80mL Cl₂，进行实验．
（1）若研究甲烷与氯气的取代反应，还需要的条件是

．
（2）若将如图所示装置放在光亮的地方，等待片刻，观察到的现象是

．
（3）若将如图所示装置放在强光下照射会有

（填可能发生的不良后果）．
（4）写出甲烷和氯气的第一步反应方程式

．

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科目：高中化学 来源：2010年江苏省徐州市高三第三次调研考试（化学试题） 题型：填空题

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。
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(1)基态G原子的外围电子排布式是    。在A、B、C这三种分子中，属于非极
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(2)下列有关B的说法中正确的是    。(填字母)
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(3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是    ，其中心原子轨道的杂化类型
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不存在    。(填字母)
a．金属键    b．离子键    c．非极性键    d．极性键
f.配位键    g．键    h．键
B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。
实验步骤如下：
①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，
放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别
装上冷凝管、温度计等。
②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。
③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 ，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。
④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集
产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可
溶解6.67 g)
(1)仪器a的名称是     。步骤①中加入沸石的作用是     。
(2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是     。(填字母)
A．便于控制温度 B．也可以改用水浴加热   C．温度计的水银球也可浸在油中
(3)步骤③用冷水洗涤的优点是     。
(4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然
后        。
(5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是     。