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    已知25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH约为3，向其中加入少量CH3COONa晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为CH3COONa水解显碱性，增大了C（OH-），因而pH增大．乙同学认为CH3COONa溶于水电离出大量的CH3COO-，抑制了醋酸的电离，使C（H+）减小，因而pH增大．
    （1）你认为上述解释中
     
    （填“甲”或“乙”）正确．
    （2）为了验证上述哪种解释正确，继续作如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的下列物质中的
     
    （填编号），然后测定溶液的pH值．
    A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3
    （3）若
     
    （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应
     
    （填“增大”或“减小”“不变”）．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
    专题：
    分析：（1）醋酸在溶液中存在电离平衡，加入醋酸根离子，平衡逆向移动；
    （2）要判断哪一种解释正确，可加入一种含有CH3COO-但溶液不显碱性的盐；
    （3）根据离子浓度的变化，从电离平衡移动的角度分析．
    解答： 解：（1）醋酸在溶液中存在电离平衡，加入醋酸根离子，平衡逆向移动，抑制了醋酸的电离，使C（H+）减小，因而pH增大，所以乙同学的解释正确；
    故答案为：乙；
    （2）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1 mol?L-1醋酸中使pH增大，说明CH3COO-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，
    故答案为：B；
    （3）CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，如pH不变，说明不是水解的原因，如pH变大，是由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使[H+]减小，
    故答案为：甲（乙）、不变（增大）．
    点评：本题考查弱电解质的电离和盐类水解原理，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离平衡移动和影响因素．
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    C、SO3
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    ，同时有红褐色沉淀生成的原因是
     
    ．

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    下列说法中，正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列涉及有机物的性质的说法错误的是（　　）
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    B、将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
    C、黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
    D、乙烯和苯都使溴水褪色，但褪色的原理不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ．

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