Question

13．向50mL 0.018mol/L 的AgNO₃溶液中，加入50mL 0.02mol/L 的盐酸，生成了沉淀．如果溶液中c（Ag⁺）、c（Cl^-）的乘积是一个常数：c（Ag⁺）•c（Cl^-）=1.0×10^-10，求：
①沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是多少？
②反应后溶液的pH 是多少？

Answer 1

分析 ①结合n=cV计算离子的物质的量，判断过量，由沉淀后溶液中氯离子浓度、结合Ksp计算溶液中银离子浓度；
②沉淀前后溶液中氢离子物质的量不变，由混合后氢离子的浓度计算pH．

解答 解：①向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag⁺）=$\frac{0.05L×0.018mol/L}{0.1L}$=0.009 mol/L、c（Cl^-）=$\frac{0.05L×0.02mol/L}{0.1L}$=0.01mol/L，Ag⁺与Cl^-是等物质的量反应的，此时Cl^-过量，过量浓度c（Cl^-）=0.01-0.009=0.001mol/L，
Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.0×10^-10，则：c（Ag⁺）=$\frac{1.0×1{0}^{-10}}{0.001}$=1.0×10^-7mol/L，
答：沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是1.0×10^-7mol/L；
②沉淀生成后，氢离子浓度为$\frac{0.05L×0.02mol/L}{0.1L}$=0.01mol/L，所以pH=-lg10^-2=2，
答：沉淀生成后溶液的pH是2．

点评 本题考查难溶电解质的生成及Ksp计算，为高频考点，把握过量判断、Ksp计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意等体积混合后离子浓度变化，题目难度不大．