Question

某无色气体含有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和H₂O（g）气体中的一种或几种，当它依次通过澄清石灰水、氢氧化钡溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜（假定每处均完全作用）后，所产生的现象依次为：无浑浊、浑浊、无变化、变红、变蓝。则下列结论正确的是（    ）

A.肯定有CO₂、HCl，可能有NH₃和H₂或其中之一

B.肯定有H₂、CO₂、HCl，可能有CO和H₂O（g）

C.肯定有H₂，肯定没有CO₂

D.肯定有CO、CO₂、H₂，可能有HCl

Answer 1

B

解析:

混合气体依次通过澄清石灰水和氢氧化钡溶液时，石灰水不变浑浊而氢氧化钡有浑浊现象,则证明了原混合气体一定为CO₂和一种酸性较强的气体，这里显然有HCl，所以NH₃一定不存在。通过浓硫酸时无明显现象进一步证实了NH₃不存在。混合气体可使灼热的CuO变红，证明其中必有还原性气体CO或H₂存在，通过后面实验即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝，证明先前的还原性气体一定有H₂存在，至于CO是否存在则不能确定。综上所述，本题的正确答案为B。