Question

【题目】一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C，D，E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C，D，E中的气泡量又会明显增加．

试回答：
（1）装置A中需用浓H2SO4 ， 用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4： ．
（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是 ．
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；
反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 ．
（4）D中浑浊消失的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4）
（2）3（或4）；4（或3）；2；1；防止倒吸
（3）C中品红溶液褪色；浓H2SO4变成稀H2SO4 ， 与Zn反应放出H2
（4）SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3﹣
【解析】解：（1.）浓硫酸具有脱水性，浓硫酸溶于水会放热大量热，所以鉴别方法有：用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4 ，
故答案为：用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4）；
（2.）B的作用是防止倒吸，可将乙填入B中；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置，可将甲填入C中，且为长进短出，DE中的四氯化碳可以防止气体吸收时倒吸，故答案为：3（或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸；
（3.）有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫能使品红褪色，随着反应的进行，浓H2SO4变成稀H2SO4 ， 稀硫酸与Zn反应放出H2 ， 故答案为：C中品红溶液褪色；浓H2SO4变成稀H2SO4 ， 与Zn反应放出H2；
（4.）过量的二氧化硫能使亚硫酸钙溶解，反应的离子方程式为：SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3﹣ ，
故答案为：SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3﹣ ．
（1）根据浓硫酸具有脱水性或溶于水放热角度解答；（2）B的作用是防止倒吸；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置； 乙可防止倒吸；（3）有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性；随反应进行浓H2SO4变成稀H2SO4；（4）过量的二氧化硫能使亚硫酸钙溶解，所以浑浊会消失．