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    Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2 mol HNO3作氧化剂时，恰好把0.4 mol Fe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成(    )

    A.               B.N2O                C.NO             D.NO2

    解析:设还原产物中氮元素的化合价为x,则根据氧化还原反应中电子得失数目相等有：0.2 mol×(5-x)=0.4 mol×(2-0)，x=1,HNO3被还原的生成物为N2O。

    答案:B

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    （2011?合肥二模）图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）主要还原产物的分布图．下列叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2 mol HNO3作氧化剂时，恰好把0.4 mol Fe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成(　)

    A．NH4+　　　　　　　　　　　 B．N2O

    C．NO　　　　　　　　　　　　 D．NO2

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学部分 题型：选择题

    下图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度)主要还原产物的分布图。请认真读图分析，下列叙述不正确的是

    A.  图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，则表示其浓度也越大

    B.  当还原剂和温度相同时，不同浓度硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已

    C.  当硝酸溶液的密度为1.36g • ml－1时,能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是：

    D.  还原产物中NH4+的物质的量分数随硝酸密度减少而增大

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2 mol HNO3作氧化剂时，恰好把0.4 mol Fe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成


    1. A.
      NH4+
    2. B.
      N2O
    3. C.
      NO
    4. D.
      NO2

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